《2025年赢在微点化学》

4. 某兴趣小组的同学向一定体积的$Ba(OH)_{2}$溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

（1）$BaSO_{4}$是不是电解质？__________（填“是”或“不是”）。
（2）$H_{2}SO_{4}$溶液能否导电？________（填“能”或“否”）。
（3）写出$Ba(OH)_{2}$溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________。
（4）图中B处溶液的导电能力约为0的原因是______________________________。
（5）BC段溶液的导电能力不断增大的原因是______________________________。
（6）写出$Ba^{2 + }+SO_{4}^{2 - }==BaSO_{4}\downarrow$对应的化学方程式：______________________________。

答案： 　
(1)是　
(2)能
(3)$Ba^{2 + } + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2 - }=BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$
(4)溶液中几乎没有自由移动的离子
(5)过量的硫酸电离出离子导电
(6)$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$(满足条件即可)
　解析　
(1)$BaSO_{4}$在熔融状态下能导电，是电解质。
(2)$H_{2}SO_{4}$溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电。
(3)$Ba(OH)_{2}$溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生的离子方程式为$Ba^{2 + } + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2 - }=BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$。
(4)溶液的导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
(5)BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动的离子浓度变大，导电能力增强。
(6)可溶性钡盐和硫酸盐的离子方程式为$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - }=BaSO_{4}\downarrow$，对应的化学方程式为$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$(满足条件即可)。