《2025年赢在微点化学》

【应用3】（1）$Ca(OH)_{2}$溶液与$NaHCO_{3}$溶液反应：
$NaHCO_{3}$溶液少量：__________________________。
$NaHCO_{3}$溶液足量：__________________________。
类似该反应的还有$Ca(HCO_{3})_{2}$溶液与$NaOH$溶液反应。
（2）$NaHSO_{4}$溶液与$Ba(OH)_{2}$溶液反应：
加$Ba(OH)_{2}$溶液至$SO_{4}^{2 - }$恰好沉淀：__________________________。
加$Ba(OH)_{2}$溶液至溶液呈中性：__________________________。
（3）$NH_{4}Al(SO_{4})_{2}$与$Ba(OH)_{2}$溶液反应：
$n[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]:n[Ba(OH)_{2}]=1:1$：__________________________。
$n[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]:n[Ba(OH)_{2}]=1:2$：__________________________。
$n[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}]:n[Ba(OH)_{2}]=1:3$：__________________________。

答案：
(1)$HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2 + }\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$ $2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ca^{2 + }\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow +CO_{3}^{2 - }+2H_{2}O$
(2)$H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2 - }+Ba^{2 + }\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O$ $2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2 - }+Ba^{2 + }\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O$
(3)$3Ba^{2 + }+3SO_{4}^{2 - }+2Al^{3 + }+6OH^{-}\xlongequal{\;\;}3BaSO_{4}\downarrow +2Al(OH)_{3}\downarrow$ $NH_{4}^{+}+Al^{3 + }+2SO_{4}^{2 - }+2Ba^{2 + }+4OH^{-}\xlongequal{\;\;}NH_{3}\cdot H_{2}O + Al(OH)_{3}\downarrow +2BaSO_{4}\downarrow$ $NH_{4}^{+}+Al^{3 + }+2SO_{4}^{2 - }+2Ba^{2 + }+5OH^{-}\xlongequal{\;\;}NH_{3}\cdot H_{2}O + [Al(OH)_{4}]^{-}+2BaSO_{4}\downarrow$

1. （2023·浙江卷1月）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. $Cl_{2}$通入氢氧化钠溶液：$Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：$Al_{2}O_{3}+2OH^{-}+3H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}$
C. 过量$CO_{2}$通入饱和碳酸钠溶液：$2Na^{+}+CO_{3}^{2 - }+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}\downarrow$
D. $H_{2}SO_{3}$溶液中滴入氯化钙溶液：$SO_{3}^{2 - }+Ca^{2 + }=CaSO_{3}\downarrow$

答案： D 解析 $Cl_{2}$通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为$Cl_{2}+2OH^{-}\xlongequal{\;\;}Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$,A项正确;氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水,反应的离子方程式为$Al_{2}O_{3}+2OH^{-}+3H_{2}O\xlongequal{\;\;}2[Al(OH)_{4}]^{-}$,B项正确;过量$CO_{2}$通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为$2Na^{+}+CO_{3}^{2 - }+CO_{2}+H_{2}O\xlongequal{\;\;}2NaHCO_{3}\downarrow$,C项正确;$H_{2}SO_{3}$溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸的酸性弱于盐酸,不能发生反应,D项不正确。

2. （2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. $Cl_{2}$制备“84”消毒液（主要成分是$NaClO$）：$Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$
B. 食醋去除水垢中的$CaCO_{3}$：$CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2 + }+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：$2Fe^{3 + }+Cu=2Fe^{2 + }+Cu^{2 + }$
D. $Na_{2}S$去除废水中的$Hg^{2 + }$：$Hg^{2 + }+S^{2 - }=HgS\downarrow$

答案： B 解析 $Cl_{2}$和$NaOH$溶液反应产生$NaCl、NaClO、H_{2}O$,除了$Cl_{2}$和$H_{2}O$不能拆写,其余均可拆写为离子,A项正确;食醋为弱酸不能拆写为离子,反应为$2CH_{3}COOH + CaCO_{3}\xlongequal{\;\;}Ca^{2 + }+2CH_{3}COO^{-}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$,B项错误;$FeCl_{3}$将$Cu$氧化为$CuCl_{2}$而自身被还原为$FeCl_{2}$,反应为$2Fe^{3 + }+Cu\xlongequal{\;\;}2Fe^{2 + }+Cu^{2 + }$,C项正确;$Na_{2}S$将$Hg^{2 + }$转化为沉淀除去,反应为$Hg^{2 + }+S^{2 - }\xlongequal{\;\;}HgS\downarrow$,D项正确。

3. （2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：$S^{2 - }+2H^{+}=H_{2}S\uparrow$
B. 明矾溶液与过量氨水混合：$Al^{3 + }+4NH_{3}+4H_{2}O=[Al(OH)_{4}]^{-}+4NH_{4}^{+}$
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：$SiO_{3}^{2 - }+CO_{2}+H_{2}O=HSiO_{3}^{-}+HCO_{3}^{-}$
D. 将等物质的量浓度的$Ba(OH)_{2}$和$NH_{4}HSO_{4}$溶液以体积比1：2混合：$Ba^{2 + }+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2 - }=BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O$

答案： D 解析 硝酸具有强氧化性,可以将$S^{2 - }$氧化为$S$单质,自身根据其浓度大小还原为$NO$或$NO_{2}$,反应的离子方程式为$4H^{+}+2NO_{3}^{-}+S^{2 - }\xlongequal{\;\;}S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O$(浓硝酸)或$8H^{+}+2NO_{3}^{-}+3S^{2 - }\xlongequal{\;\;}3S\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O$(稀硝酸),A项错误;明矾在水中可以电离出$Al^{3 + }$,可以与氨水中电离出的$OH^{-}$发生反应生成$Al(OH)_{3}$,但由于氨水的碱性较弱,生成的$Al(OH)_{3}$不能继续与氨水发生反应,故反应的离子方程式为$Al^{3 + }+3NH_{3}\cdot H_{2}O\xlongequal{\;\;}Al(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}^{+}$,B项错误;硅酸的酸性弱于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入量的多少转化为碳酸根离子或碳酸氢根离子,反应的离子方程式为$SiO_{3}^{2 - }+H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}SiO_{3}\downarrow +CO_{3}^{2 - }$($CO_{2}$少量)或$SiO_{3}^{2 - }+2H_{2}O + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}SiO_{3}\downarrow +2HCO_{3}^{-}$($CO_{2}$过量),C项错误;将等物质的量浓度的$Ba(OH)_{2}$与$NH_{4}HSO_{4}$溶液以体积比1∶2混合,$Ba(OH)_{2}$电离出的$OH^{-}$与$NH_{4}HSO_{4}$电离出的$H^{+}$反应生成水,$Ba(OH)_{2}$电离出的$Ba^{2 + }$与$NH_{4}HSO_{4}$电离出的$SO_{4}^{2 - }$反应生成$BaSO_{4}$沉淀,反应的离子方程式为$Ba^{2 + }+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2 - }\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O$,D项正确。

4. （2022·广东卷）下列关于$Na$的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碱转化为酸式盐：$OH^{-}+2H^{+}+CO_{3}^{2 - }=HCO_{3}^{-}+2H_{2}O$
B. 碱转化为两种盐：$2OH^{-}+Cl_{2}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O$
C. 过氧化物转化为碱：$2O_{2}^{2 - }+2H_{2}O=4OH^{-}+O_{2}\uparrow$
D. 盐转化为另一种盐：$Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}\downarrow +2Na^{+}$

答案： B 解析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为$CO_{2}+OH^{-}\xlongequal{\;\;}HCO_{3}^{-}$,A项错误;氯气通入$NaOH$溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为$Cl_{2}+2OH^{-}\xlongequal{\;\;}Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$,B项正确;钠的过氧化物为$Na_{2}O_{2}$,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式里$Na_{2}O_{2}$不能拆成离子形式,C项错误;硅酸钠易溶于水且易电离,在离子方程式里要写成离子,D项错误。