《2025年赢在微点化学》

一、钠的物理性质
1. 颜色
银白色、有金属光泽。
2.密度
钠、水和煤油的密度大小为____（用“＞”连接）。
3.熔点
____（填“大于”“小于”或“等于”）100℃。
4.硬度
质地____。

答案： 2.$\rho(水)＞\rho(钠)＞\rho(煤油)$
3.小于
4.较软

1. 钠与非金属单质反应
（1）与O₂反应。
4Na + O₂ = ____。
2Na + O₂ △ ____。
（2）与Cl₂反应的化学方程式：____。
（3）与S反应的化学方程式：____。

答案： （1）$2Na_{2}O$ $Na_{2}O_{2}$
（2）$2Na + Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2NaCl$
（3）$2Na + S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}S$

2. 钠与水、盐溶液的反应
（1）钠与水的反应。
钠与水反应的离子方程式：____。
（2）钠与盐溶液的反应。
Na先与水反应生成NaOH，再看NaOH是否与盐溶液发生复分解反应。
如钠投入CuSO₄溶液中，反应的离子方程式为____。
钠投入BaCl₂溶液中，反应的化学方程式为____。

答案： （1）$2Na + 2H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2}\uparrow$
（2）$2Na + 2H_{2}O + Cu^{2+} = 2Na^{+} + Cu(OH)_{2}\downarrow + H_{2}\uparrow$    $2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow$

3.钠与盐酸的反应
钠与盐酸反应的离子方程式为____。

答案： $2Na + 2H^{+} = 2Na^{+} + H_{2}\uparrow$

三、钠的制取、保存及用途
1.制取
化学方程式为____。
2.保存
密封保存，通常保存在石蜡油或____中。
3.用途
（1）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的____。
（2）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na + TiCl₄ 熔融 Ti + 4NaCl。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。

答案： 1.$2NaCl(熔融)\stackrel{通电}{=\!=\!=}2Na + Cl_{2}\uparrow$
2.煤油
3.
(1)导热剂