《2025年赢在微点化学》

1. 燃烧热

答案： 指定产物 kJ/mol(或 kJ·mol⁻¹) 393.5

2. 中和反应的反应热

答案： 1 mol kJ/mol(或 kJ·mol⁻¹) 57.3

3. 能源

答案： 不可 可再生

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. H₂(g)的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol⁻¹，则2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g) ΔH = +571.6 kJ·mol⁻¹。 （ ）
2. 已知中和反应的反应热ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)===2H₂O(l)+BaSO₄(s) ΔH = 2×(-57.3) kJ·mol⁻¹。 （ ）
3. 已知中和反应的反应热ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹，则CH₃COOH(aq)+NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹。 （ ）
4. 1 mol硫完全燃烧生成SO₃所放出的热量为硫的燃烧热。 （ ）
5. 1 mol H₂燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 （ ）

答案： 1.× 提示:燃烧热生成的水是液态,此方程式中水为气态。
2.× 提示:此方程式中不仅有中和反应还有生成BaSO₄沉淀的反应。
3.× 提示:CH₃COOH、NH₃·H₂O为弱酸、弱碱,存在电离平衡,电离吸热,所以放出的热量小于57.3 kJ。
4.× 提示:1 mol S完全燃烧生成SO₂时所放出的热量为硫的燃烧热。
5.× 提示:氢气的燃烧热是指常温常压下,1 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出的热量。