《2025年赢在微点化学》

利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液倒入量热计的内筒，测量温度；②量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 （ ）

A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器
B. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
C. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
D. 用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，所测中和热ΔH比理论值小

答案： B 解析 仪器A为玻璃搅拌器,为减少热量损失,不能用铁丝搅拌器,A项错误;中和反应反应热测定时,为了保证硫酸完全被中和,加入的氢氧化钠溶液应稍微过量,B项正确;中和反应反应热测定实验中为了减少热量的损失,NaOH溶液应该一次倒入盛有硫酸的热量计内筒中,不能分多次倒入,否则易导致热量的散失,C项错误;温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接插入NaOH溶液测温度,NaOH溶液的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,但ΔH偏大,D项错误。

10. 油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：
C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)===57CO₂(g)+52H₂O(l)
已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×10⁴ kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 （ ）
A. 3.8×10⁴ kJ·mol⁻¹
B. -3.8×10⁴ kJ·mol⁻¹
C. 3.4×10⁴ kJ·mol⁻¹
D. -3.4×10⁴ kJ·mol⁻¹

答案： 10.C 解析 燃烧热是指25 ℃和101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,则油酸甘油酯的燃烧热为$\frac{3.8×10^{4}\text{ kJ}}{1000\text{ g}÷884\text{ g}·\text{mol}^{-1}}\approx3.4×10^{4}\text{ kJ}·\text{mol}^{-1}$。