《2025年赢在微点化学》

3. 捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用 KOH 和$K_{2}CO_{3}$捕获二氧化碳，$KHCO_{3}$是其中间产物之一。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法正确的是 （ ）
A. 22.4 L $CO_{2}$中所含的电子数目为$2.2N_{A}$
B. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ $K_{2}CO_{3}$溶液中，$CO_{3}^{2-}$和$HCO_{3}^{-}$的微粒数之和为$0.1N_{A}$
C. 10 g $KHCO_{3}$晶体中，阴、阳离子总数为$0.3N_{A}$
D. 1 L pH=13 的 KOH 溶液中的$OH^{-}$数目为$0.1N_{A}$

答案： D　解析　常温下，无法用标准摩尔体积“22.4L·mol⁻¹”计算22.4L二氧化碳的物质的量和含有的电子数目，A项错误；由物料守恒可知，1L 0.1mol·L⁻¹碳酸钾溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子的微粒数目之和为0.1Nₐ，B项错误；碳酸氢钾的阴、阳离子分别为碳酸氢根离子、钾离子，则10g碳酸氢钾晶体中阴、阳离子总数为$\frac{10g}{100g·mol^{-1}}×2×Nₐmol^{-1} = 0.2Nₐ$，C项错误；1LpH为13的氢氧化钾溶液中氢氧根离子的数目为0.1mol·L⁻¹×1L×Nₐmol⁻¹ = 0.1Nₐ，D项正确。

1. (2023·全国甲卷)$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A. 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为$6.5N_{A}$
B. 标准状况下，2.24 L $SO_{3}$中电子的数目为$4.00N_{A}$
C. 1.0 L pH=2 的$H_{2}SO_{4}$溶液中$H^{+}$的数目为$0.02N_{A}$
D. 1.0 L 1.0 mol·L⁻¹ 的$Na_{2}CO_{3}$溶液中$CO_{3}^{2-}$的数目为$1.0N_{A}$

答案： A　解析　异丁烷的结构简式是HC(CH₃)₃，1个异丁烷分子中含13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5Nₐ = 6.5Nₐ，A项正确；标准状况下SO₃为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；1.0LpH = 2的H₂SO₄溶液中n(H⁺) = 1.0L×10⁻²mol·L⁻¹ = 0.01mol，H⁺的数目为0.01Nₐ，C项错误；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻部分水解，故1.0L1.0mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目小于1.0Nₐ，D项错误。

2. (2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为$S+2KNO_{3}+3C=K_{2}S+N_{2}\uparrow +3CO_{2}\uparrow$。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 11.2 L $CO_{2}$中含π键数目为$N_{A}$
B. 每生成 2.8 g $N_{2}$转移电子数目为$N_{A}$
C. 0.1 mol $KNO_{3}$晶体中含离子数目为$0.2N_{A}$
D. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ $K_{2}S$溶液中含$S^{2-}$数目为$0.1N_{A}$

答案： C　解析　题中没有说是否处于标准状况下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8gN₂的物质的量$n = \frac{m}{M} = \frac{2.8g}{28g·mol^{-1}} = 0.1mol$，生成1molN₂转移的电子数为12Nₐ，则生成0.1molN₂转移的电子数为1.2Nₐ，B项错误；0.1molKNO₃晶体中含有的离子为K⁺、NO₃⁻，含有的离子数目为0.2Nₐ，C项正确；因为S²⁻水解使溶液中S²⁻的数目小于0.1Nₐ，D项错误。

3. (2023·广东卷)设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaCl、$NH_{4}Cl$和$NaHCO_{3}$等物质。下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol $NH_{4}Cl$中含有的共价键数目为$5N_{A}$
B. 1 mol $NaHCO_{3}$完全分解，得到的$CO_{2}$分子数为$N_{A}$
C. 体积为 1 L 的 1 mol·L⁻¹ $NaHCO_{3}$溶液中，$HCO_{3}^{-}$数目为$N_{A}$
D. NaCl 和$NH_{4}Cl$的混合物中含 1 mol $Cl^{-}$，则混合物中质子数为$28N_{A}$

答案： D　解析　1个NH₄⁺中存在4个N—H共价键，1molNH₄Cl中含有的共价键数目为4Nₐ，A项错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO₃完全分解得到0.5molCO₂分子，B项错误；NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻会发生水解和电离，所以1molNaHCO₃溶液中HCO₃⁻数目小于Nₐ，C项错误；NaCl和NH₄Cl中的质子数都是28，混合物中含1molCl⁻，则混合物为1mol，质子数为28Nₐ，D项正确。

4. (2022·全国甲卷)$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 25℃、101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为$2.5N_{A}$
B. 2.0 L 1.0 mol·L⁻¹ $AlCl_{3}$溶液中，$Al^{3+}$的数目为$2.0N_{A}$
C. 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成$CO_{2}$的数目为$1.4N_{A}$
D. 电解熔融$CuCl_{2}$，阴极增重 6.4 g，外电路中通过电子的数目为$0.10N_{A}$

答案： C　解析　25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，A项错误；Al³⁺在溶液中会发生水解生成Al(OH)₃，因此2.0L1.0mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中Al³⁺数目小于2.0Nₐ，B项错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C₆H₅COOH + $\frac{15}{2}$O₂ $\stackrel{点燃}{→}$ 7CO₂ + 3H₂O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO₂，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO₂，数目为1.4Nₐ，C项正确；电解熔融CuCl₂时，阳极反应为2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑，阴极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu，阴极增加的质量为铜的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2Nₐ，D项错误。

5. (2022·海南卷)在 2.8 g Fe 中加入 100 mL 3 mol·L⁻¹ 盐酸，Fe 完全溶解。$N_{A}$代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 反应转移电子为 0.1 mol
B. HCl 溶液中$Cl^{-}$数为$3N_{A}$
C. 2.8 g $^{56}Fe$中含有的中子数为$1.3N_{A}$
D. 反应生成标准状况下的气体 3.36 L

答案： A　解析　2.8gFe的物质的量为0.05mol，100mL3mol·L⁻¹HCl溶液中H⁺和Cl⁻的物质的量均为0.3mol，发生反应后，Fe完全溶解生成Fe²⁺，该反应转移0.1mol电子，A项正确；HCl溶液中Cl⁻的物质的量为0.3mol，因此，Cl⁻数为0.3Nₐ，B项错误；⁵⁶Fe的质子数为26，中子数为30，2.8g⁵⁶Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g⁵⁶Fe中含有的中子数为1.5Nₐ，C项错误；反应生成H₂的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D项错误。

6. (2022·浙江卷 6 月)$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 12 g $NaHSO_{4}$中含有$0.2N_{A}$个阳离子
B. 11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为$3N_{A}$
C. 8 g $CH_{4}$中含有中子数为$3N_{A}$
D. 0.1 mol $H_{2}$和 0.1 mol $I_{2}$于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为$0.2N_{A}$

答案： C　解析　NaHSO₄晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中阳离子只有钠离子，12gNaHSO₄的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1Nₐ个阳离子，A项错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量，也无法确定其中所含碳氢键的数目，B项错误；1个CH₄分子中有6个中子，8gCH₄的物质的量为0.5mol，8g CH₄中含有的中子数为3Nₐ，C项正确；H₂和I₂发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2Nₐ，D项错误。