《2025年赢在微点化学》

1. 铁的物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被______吸引的特性。

答案： 银白　磁铁

2. 铁的化学性质
（1）铁元素是一种变价金属元素，通常显______价和______价。
（2）常温下，铁单质比较活泼，具有较强的______性。
①与非金属反应。
{常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______
{点燃：______
{Cl₂：______
{S：______
②与水的反应。
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______。
③与酸反应（写离子方程式）。
非氧化性酸：______
{Fe过量：______
{稀硝酸
{HNO₃过量：______
氧化性酸
{浓硝酸、浓硫酸：常温下______
④与某些盐溶液的反应（写离子方程式）。
a. 与CuSO₄溶液：______。
b. 与FeCl₃溶液：______。

答案：
(1)+2　+3　
(2)还原　①$Fe_{2}O_{3}\cdot xH_{2}O$ $3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ $2Fe + 3Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2FeCl_{3}$ $Fe + S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}FeS$
②$3Fe + 4H_{2}O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$ ③$Fe + 2H^{+}=\!=\!=Fe^{2+} + H_{2}\uparrow$ $3Fe + 8H^{+} + 2NO_{3}^{-}=\!=\!=3Fe^{2+} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O$ $Fe + 4H^{+} + NO_{3}^{-}=\!=\!=Fe^{3+} + NO\uparrow + 2H_{2}O$ 钝化
④a.$Fe + Cu^{2+}=\!=\!=Fe^{2+} + Cu$ b.$Fe + 2Fe^{3+}=\!=\!=3Fe^{2+}$

3. 铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
（2）设备：炼铁高炉。
（3）主要反应
①还原剂的生成：C + O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ CO₂，CO₂ + C $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2CO。
②铁的生成：______。

答案：
(3)②$Fe_{2}O_{3} + 3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 铁在过量氧气中燃烧生成Fe₂O₃。 （ ）
2. 过量的铁与稀硝酸反应生成Fe³⁺。 （ ）
3. 过量的Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。 （ ）
4. 铁在常温下与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈。 （ ）

答案： 1.×　提示:不论氧气是否过量均生成$Fe_{3}O_{4}$。
2.×　提示:过量的铁会与$Fe^{3+}$反应最终生成$Fe^{2+}$。
3.×　提示:不论Fe是否过量，与氯气反应均生成$FeCl_{3}$，Fe只有在溶液中才与$Fe^{3+}$反应。
4.×　提示:常温下铁在浓硝酸中发生钝化。

实验回放
实验：铁与水蒸气的反应
|方法一|方法二|
|----|----|
|实验装置|||
|操作及现象|用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的“噗”声，证明生成了氢气|用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了氢气|
|实验结论|在高温下，铁能与水蒸气反应生成H₂，化学方程式为3Fe + 4H₂O(g) $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe₃O₄ + 4H₂|
归纳总结 （1）铁与水蒸气反应的产物是Fe₃O₄和H₂，而不是Fe₂O₃。
（2）铁与冷水、热水均不能反应，只能与水蒸气在高温下反应。
（3）铁与水蒸气反应的实质同Na、Mg一样，都是置换出水电离产生的H⁺，但不能得到铁的氢氧化物，因为高温下铁的氢氧化物分解为铁的氧化物和水。

答案：