《2025年赢在微点化学》

1. 反应热和焓变
（1）反应热是化学反应中________________的热量。
（2）焓变是化学反应在____________放出或吸收的热量。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为$\Delta H$，单位为____________。

答案：
(1)放出或吸收
(2)恒温恒压
(3)kJ·mol⁻¹

2. 吸热反应与放热反应
（1）从能量高低角度理解。

①对于放热反应：反应物的总能量=______ + 放出的热量；
②对于吸热反应：反应物的总能量=______ - 吸收的热量。
（2）从化学键角度理解。

答案：
(1)①生成物的总能量 ②生成物的总能量
(2)放热 吸热

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 物质发生化学变化都伴随着能量变化。（ ）
2. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。（ ）
3. 若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。（ ）
4. 放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程有关。（ ）
5. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大。（ ）

答案： 1.√ 提示:任何化学反应均有化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,两者不相等,所以一定伴随着能量变化。
2.× 提示:化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。
3.× 提示:若反应物总能量大于生成物总能量,则反应为放热反应。
4.× 提示:放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程无关,取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
5.√ 提示:断裂旧化学键所需要克服的能量总和等于该反应的活化能,故说法正确。