《2025年赢在微点化学》

11. 某温度下，V mL 不饱和 NaNO₃ 溶液 a g，蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO₃ 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是 （ ）
A. 该温度下 NaNO₃ 的溶解度为 200 g
B. 原不饱和溶液中 NaNO₃ 的质量分数为 $\frac{500(a - b)}{a}\%$
C. 原不饱和溶液中 NaNO₃ 的物质的量浓度为 $\frac{100(a - b)}{17V}\ mol\cdot L^{-1}$
D. 原不饱和溶液的密度为 $\frac{a + b}{V}\ g\cdot mL^{-1}$

答案： C 解析 由题意可知b g水中溶解b g NaNO₃达到饱和，即在此温度下NaNO₃的溶解度为100 g，A项错误；此温度下饱和溶液的质量分数为$\frac{100g}{100g + 100g}\times100\% = 50\%$，所以原溶液中NaNO₃的质量为(a - b)g×50%，则原不饱和溶液中NaNO₃的质量分数为$\frac{50\%(a - b)g}{a g}\times100\%=\frac{50(a - b)}{a}\%$，B项错误；原不饱和溶液中NaNO₃的物质的量浓度为$\frac{50\%(a - b)g\div85g\cdot mol^{-1}}{\frac{V}{1000}L}=\frac{100(a - b)}{17V}mol\cdot L^{-1}$，C项正确；原不饱和溶液的密度为$\frac{a g}{V mL}=\frac{a}{V}g\cdot mL^{-1}$，D项错误。

12. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：
氯化钠→混合溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→Na₂SO₄
硫酸铵→混合溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→滤液→冷却结晶→过滤→滤液
NH₄Cl 产品→干燥→洗涤→NH₄Cl
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。

回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）“冷却结晶”过程中，析出 NH₄Cl 晶体的合适温度为________。
（3）若 NH₄Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。

答案： 答案
(1)蒸发皿
(2)35℃(33～40℃的任一个值都可)
(3)重结晶
解析 氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100℃之间变化不大，故可用冷却结晶法将NH₄Cl晶体析出，但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以合适的温度约在33～40℃范围内。