《2025年赢在微点化学》

1. 反应2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)中，每生成7 g N₂，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v = k·cᵐ(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H₂ = N₂+H₂O₂ (慢)
②H₂O₂+H₂ = 2H₂O (快)
T ℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是（ ）
A. 整个反应速率由第①步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①＜②
C. 该反应速率表达式：v = 5 000c²(NO)·c(H₂)
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH = -664 kJ·mol⁻¹

答案： B 解析 由①②两反应知，反应过程中慢反应决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，A项正确；反应①慢，说明反应①的活化能大，正反应的活化能一定是①＞②，B项错误；比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H₂浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程v = k·c²(NO)·c(H₂)，依据实验Ⅰ中数据计算k = 5000，则速率表达式为v = 5000c²(NO)·c(H₂)，C项正确；反应2NO(g) + 2H₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)中，每生成7 g N₂放出166 kJ的热量，生成28 g N₂放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g) + 2H₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -664 kJ·mol⁻¹，D项正确。