《2025年赢在微点化学》

》思维辨析
1. 将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。( )
2. 滴定终点就是酸碱恰好中和的点。( )
3. 滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。( )
4. 若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小。( )

答案： 1.× 2.× 3.× 4.× 

1. 用已知浓度的NaOH溶液滴定某$H_{2}SO_{4}$溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是（ ）

答案： 1.D　解析　解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项;②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。

2. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定未知浓度的$CH_{3}COOH$溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）
A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

答案： 2.D　解析　NaOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反应时生成CH₃COONa,由于CH₃COO⁻水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。故选D。

3. 下面是中和滴定过程中容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作
①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________。
②用含$Na_{2}O$杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。

答案： 答案　
(1)偏高　
(2)偏低　
(3)①偏高　②偏低　
(4)偏低　
(5)①偏高②偏低
解析　
(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。
(2)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。
(3)仰视读数时，读取的体积数偏大,俯视读数时，读取的体积数偏小。
(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂,由于酚酞变色时溶液呈碱性，氨水有剩余，消耗盐酸的体积偏小,结果偏低。
(5)①由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。②用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,根据中和1molHCl所需Na₂O质量为31g,中和1molHCl所需NaOH质量为40g可知,中和相同量盐酸时，所需含Na₂O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小,结果偏低。

4. (1)用a mol·L⁻¹的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)用标准碘溶液滴定溶有$SO_{2}$的水溶液，以测定水中$SO_{2}$的含量，应选用__________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________。
(3)用标准酸性$KMnO_{4}$溶液滴定溶有$SO_{2}$的水溶液，以测定水中$SO_{2}$的含量，是否需要选用指示剂__________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________。
(4)用氧化还原滴定法测定$TiO_{2}$的质量分数：一定条件下，将$TiO_{2}$溶解并还原为$Ti^{3+}$，再用KSCN溶液作指示剂，用$NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}$标准溶液滴定$Ti^{3+}$至全部生成$Ti^{4+}$，滴定$Ti^{3+}$时发生反应的离子方程式为____________，达到滴定终点时的现象是______________________________。

答案： 答案　
(1)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色　当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色
(2)淀粉溶液　当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色
(3)否　当滴入最后半滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(4)Ti³⁺ + Fe³⁺ == Ti⁴⁺ + Fe²⁺ 当滴入最后半滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色