《2025年赢在微点化学》

3. 焰色试验
（1）焰色试验的概念。
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，是元素的性质。
（2）焰色试验的操作。
①清洗铂丝：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。
②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。
③清洗铂丝：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。
注意 做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察现象。
（3）熟记常见金属的焰色。
钠元素______色；钾元素______色（透过______观察）；铜元素______色；钡元素______色；钙元素______色。

答案： （1）物理
（3）黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 黄 砖红

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不存在 K⁺。 ( )
2. 锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池。 ( )
3. 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色试验均显黄色。 ( )
4. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾：Na + KCl⇌K↑ + NaCl。 ( )

答案： 1.× 提示:钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察。
2.√ 提示:锂电池可用于手机、心脏起搏器中。
3.√ 提示:钠元素的焰色试验呈黄色。
4.× 提示:K的金属性强于Na。

5. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 （ ）
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，不只生成化学式为 Fr₂O 的氧化物
C. 它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种弱碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

答案： C 解析 根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属铯,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,与氧气反应的产物越来越复杂,可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

6. 碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
（1）锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是______。
（2）金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是______（填选项字母）。
A. 钾在空气中燃烧时，只生成 K₂O
B. 钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸
C. 1 mol·L⁻¹ KOH 溶液比 1 mol·L⁻¹ NaOH 溶液碱性强
（3）KH 是一种野外供氢剂，其电子式为______，与水反应放出氢气，化学方程式为______。生成 1 mol 氢气时，反应中转移电子数为______。
（4）NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为 Fe₂O₃），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为______。

答案： 答案
(1)锂可以与水反应
(2)B
(3)$K^{+}[:H]^{-}$ $KH + H_{2}O = KOH + H_{2}\uparrow$ $N_{A}$
(4)$3NaH + Fe_{2}O_{3} = 2Fe + 3NaOH$
解析
(1)碱金属单质及其氢化物都是强还原剂,遇水立即反应生成氢气和碱金属的氢氧化物。
(2)钾在空气中燃烧生成$K_{2}O$、$K_{2}O_{2}$及$KO_{2}$,A项错误;钾与水反应非常剧烈,可能会发生爆炸,B项正确;$1mol\cdot L^{-1}$KOH溶液与$1mol\cdot L^{-1}$NaOH溶液所含的$OH^{-}$的浓度相等,故两者碱性相同,C项错误。
(3)$KH + H_{2}O = KOH + H_{2}\uparrow$,生成1mol氢气时转移1mol e⁻,即$N_{A}$个电子。
(4)NaH作为脱锈剂,使得$Fe_{2}O_{3}$失去氧原子生成Fe,而NaH被氧化生成NaOH。

7. 北京 2022 年冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题，研究人员通过添加显色剂将火焰颜色调成黄色。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放
B. 添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色试验原理
C. 所用显色剂中含有 Na 元素
D. 用显色剂调节火焰颜色发生化学变化

答案： D 解析 氢气作为火炬燃料,燃烧产物是$H_{2}O$,能实现碳的零排放,A项正确;含不同金属元素的物质灼烧时的焰色不同,添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色试验原理,B项正确;Na元素的焰色为黄色,火炬“飞扬”的火焰呈黄色,其所用显色剂中含有Na元素,C项正确;焰色试验为物理变化,D项错误。