《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2024·北京中关村中学三模)下列化学用语或图示表达正确的是(　　　)
A. HCl的电子式：
B.$SO_{3}$的VSEPR模型：
C.$CO_{2}$分子的结构模型：
D. 乙烯中σ键与π键的数目比为4∶1

答案：
HCl为共价化合物，电子式为H:Cl:，A错误；SO₃的中心原子硫原子的价层电子对数为3 + $\frac{6 - 2×3}{2}$ = 3，为sp²杂化，是平面三角形结构，B错误；CO₂分子中存在两个碳氧双键，结构模型为O=C=O，C正确；乙烯的结构式为 ，单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，乙烯中σ键与π键的数目比为5:1，D错误。

2.(2024·北京大兴三模)下列变化中，主要破坏的粒子间作用力为范德华力的是(　　　)
A. 钠熔化成闪亮的小球
B. 干冰升华
C. 苯酚晶体久置后变为粉红色
D. 工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来

答案： 钠熔化成闪亮的小球主要破坏的是金属键，A不符合题意；干冰升华主要破坏的粒子间作用力为范德华力，B符合题意；苯酚晶体久置后变为粉红色，破坏了共价键，C不符合题意；氨易液化是NH₃分子间含有氢键，使得分子间作用力增大，导致氨易液化，D不符合题意。

3.下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　　)

答案：
OHC - CH - CH₂ - OH中，只有次甲基上的碳原子为手性碳原子，A不符合题意；OHC - CH - CHCl中，除醛基外的碳原子都为手性碳原子，B符合题意；HOOC - CH - C - CHCl中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不符合题意； 中，只有与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不符合题意。

4.(2024·山东潍坊三模)下列分子或离子中，空间结构不为直线形的是(　　　)
A. $C_{2}Cl_{2}$
B. $NO_{2}^{+}$
C. $I_{3}^{+}$
D. $SCN^{-}$

答案： C₂Cl₂的结构式为Cl - C≡C - Cl，碳碳三键为直线形结构，故C₂Cl₂分子空间结构为直线形，A不符合题意；NO₂⁻和CO₂是等电子体，结构相似，CO₂为直线形结构，故NO₂⁻的空间结构是直线形，B不符合题意；I₃⁺中心原子碘原子为sp³杂化，有两个孤电子对，空间结构为V形，C符合题意；SCN⁻和CO₂是等电子体，结构相似，CO₂为直线形结构，故SCN⁻的空间结构是直线形，D不符合题意。

5.(2025·宁夏石嘴山阶段考试)下列分子或离子中键角由大到小排列的是(　　　)
①$BCl_{3}$ ②$NH_{3}$ ③$H_{2}O$ ④$PCl_{4}^{+}$ ⑤$BeCl_{2}$
A. ⑤④①②③
B. ④①②⑤③
C. ⑤①④②③
D. ③②④①⑤

答案： ①BCl₃，根据VSEPR理论，配位原子个数 = 3，孤电子对数 = $\frac{3 - 1×3}{2}$ = 0，则价层电子对数 = 3 + 0 = 3，根据杂化轨道理论，中心硼原子为sp²杂化，键角为120°；②NH₃，根据VSEPR理论，配位原子个数 = 3，孤电子对数 = $\frac{5 - 1×3}{2}$ = 1，则价层电子对数 = 3 + 1 = 4，根据杂化轨道理论，中心氮原子为sp³杂化，理论上为正四面体结构，键角为109°28′，由于NH₃分子中存在1个孤电子对，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角＜109°28′；③H₂O，根据VSEPR理论，配位原子个数 = 2，孤电子对数 = $\frac{6 - 1×2}{2}$ = 2，则价层电子对数 = 2 + 2 = 4，根据杂化轨道理论，中心氧原子为sp³杂化，理论上为正四面体结构，键角为109°28′，由于H₂O分子中存在2个孤电子对，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在2个孤电子对，使得键角比NH₃分子的键角还小；④PCl₄⁺，根据VSEPR理论，配位原子数 = 4，孤电子对数 = $\frac{5 - 1×4 - 1}{2}$ = 0，则价层电子对数 = 4 + 0 = 4，根据杂化轨道理论，中心磷原子为sp³杂化，键角为109°28′；⑤BeCl₂，根据VSEPR理论，配位原子数 = 2，孤电子对数 = $\frac{2 - 1×2}{2}$ = 0，则价层电子对数 = 2 + 0 = 2，根据杂化轨道理论，中心铍原子为sp杂化，键角为180°。综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③。

6.(2024·河北唐山二模)含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是(　　　)
A. $NH_{3}$的价层电子对互斥模型为三角锥形
B. $NO_{3}^{-}$的空间结构为平面三角形
C. 每个$[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$中有6个σ键
D. $(CH_{3})_{2}NNH_{2}$中C、N的杂化方式不同

答案： NH₃中心原子价层电子对数为3 + $\frac{1}{2}$×(5 - 1×3) = 3 + 1 = 4，其价层电子对互斥模型为四面体，故A错误；NO₃⁻中心原子价层电子对数为3 + $\frac{1}{2}$×(5 + 1 - 2×3) = 3 + 0 = 3，其空间结构为平面三角形，故B正确；配位键为σ键，因此每个[Ag(NH₃)₂]⁺中有8个σ键，故C错误；(CH₃)₂NH₂中C有四个价键，没有孤电子对，其杂化方式为sp³，N有三个价键，还有1个孤电子对，其杂化方式为sp³，故D错误。