《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

13.(2025·湖北襄阳开学考)已知氧化性:$Fe^{3+}＞M^{2+}$($M$为不活泼的常见金属)。向$100mL$物质的量浓度均为$1mol\cdot L^{-1}$的$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$和$MSO_{4}$的混合液中加入$amol$铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.当$a\leqslant0.1$时,发生的反应为$2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}$
B.当$0.1\leqslant a＜0.2$时,溶液中$n(Fe^{2+})=(0.2+a)mol$
C.当$a\geqslant0.2$时,发生的反应为$2Fe^{3+}+M^{2+}+2Fe=4Fe^{2+}+M$
D.若有固体剩余,则可能是铁

答案： 因氧化性：Fe³⁺＞M²⁺，加入铁粉后，Fe先与Fe³⁺反应，后与M²⁺反应。混合溶液中n(Fe³⁺)=1 mol·L⁻¹×0.1 L = 0.2 mol，则：
2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol
当a≤0.1时，铁粉只能将Fe³⁺还原，A正确；当0.1＜a＜0.2时，Fe³⁺全部被还原，n(M²⁺)=1 mol·L⁻¹×0.1 L = 0.1 mol，则：
Fe + M²⁺ = Fe²⁺ + M
(a - 0.1) mol (a - 0.1) mol
加入的铁粉全部变为Fe²⁺，根据铁元素守恒，因此n(Fe²⁺)=(0.2 + a) mol，B正确；当a≥0.2时，Fe³⁺和M²⁺均反应完全，此时发生的反应为2Fe³⁺ + M²⁺ + 2Fe = 4Fe²⁺ + M，C正确；若有固体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，不可能只有Fe，D错误。

14.(2024·山东菏泽一模)某化学兴趣小组利用$KBr$废液制备溴单质,其流程如图所示(“氧化1”时$MnO_{2}→Mn^{2+}$)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　
A.“吹出”时涉及氧化还原反应
B.可用乙醇从溴水中萃取溴
C.“氧化1”时若$1molMnO_{2}$发生反应,则转移$4mol$电子
D.“氧化2”时发生反应$2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}$

答案： 由流程可知，KBr废液中加入MnO₂进行“氧化1”，反应原理为MnO₂ + 2Br⁻ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O + Br₂，通入足量热空气“吹出”溴，吹出的Br₂与Fe“化合”，反应原理为2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，“化合”后加水溶解，向溶液中通入Cl₂进行“氧化2”，反应原理为2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻，达到富集溴的目的，再蒸馏分离出液溴，以此来解答。“吹出”利用的是液溴的挥发性，为物理变化，故不涉及氧化还原反应，A错误；乙醇与水能以任意比互溶，不可用乙醇从溴水中萃取溴，B错误；“氧化1”的反应原理为MnO₂ + 2Br⁻ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O + Br₂，若1 mol MnO₂发生反应，则转移2 mol电子，C错误；“氧化2”过程中发生反应2Br⁻ + Cl₂ = 2Cl⁻ + Br₂，D正确。

15.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:$Na^{+}$、$Mg^{2+}$、$NH_{4}^{+}$、$H^{+}$、$Cl^{-}$、$SO_{3}^{2-}$、$SO_{4}^{2-}$、$NO_{3}^{-}$,取溶液分别进行如下实验:
①加入$HNO_{3}$酸化的$Ba(NO_{3})_{2}$溶液产生白色沉淀;
②加入淀粉 - $KI$溶液,溶液呈蓝色;
③加入$NaOH$溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.由①②可知原溶液中一定含有$H^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的$BaCl_{2}$溶液,不影响成分的判断
C.$Mg^{2+}+NH_{4}^{+}+3OH^{-}\xlongequal{\triangle}Mg(OH)_{2}\downarrow +NH_{3}\uparrow +H_{2}O$
D.不能确定有无$Cl^{-}$

答案： ①加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有SO₄²⁻，也可能含有SO₃²⁻，其会被硝酸氧化生成SO₄²⁻；②加入淀粉 - KI溶液，溶液呈蓝色，说明原溶液中存在强氧化性离子，能将I⁻氧化生成碘单质，则应含有H⁺、NO₃⁻，从而排除SO₃²⁻，则原溶液中肯定存在SO₄²⁻；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，则可知存在Mg²⁺，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH₄⁺；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知原溶液中一定存在Cl⁻，不存在Na⁺，据此分析解答。由②可推知原溶液中存在氧化性离子，则存在H⁺、NO₃⁻，从而排除SO₃²⁻，再结合①中出现白色沉淀，可知存在SO₄²⁻，故A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl₂溶液，则可通过产生白色沉淀的现象直接确定SO₄²⁻存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg²⁺，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH₄⁺，反应为Mg²⁺ + NH₄⁺ + 3OH⁻ △ Mg(OH)₂↓ + NH₃↑ + H₂O，故C正确；由以上分析可知溶液中存在Cl⁻，故D错误。

16.Ⅰ.现有以下物质:①$NaCl$溶液　②$NH_{3}$　③冰醋酸(纯净的醋酸)　④铜　⑤$K_{2}SO_{4}$固体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的$MgO$ ⑨盐酸　⑩铁
(1)其中能导电的是______________(填序号,下同);属于电解质的是______________,属于非电解质的是______________。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:__________________________。
(3)写出物质⑨和物质⑩反应的化学方程式:____________________。
Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀,是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、$CO_{2}$、$O_{2}$作用产生的,其化学式为$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、$CO_{2}$和$H_{2}O$。回答下列问题:
(4)$CO_{2}$属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(5)从物质分类标准看,“铜绿”属于________(填字母)。
A.酸　　　　　　B.碱　　　　　　C.盐　　　　　　D.氧化物
(6)现代工业以黄铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应:
反应Ⅰ:$2Cu_{2}S+3O_{2}\xlongequal{\triangle}2Cu_{2}O+2SO_{2}$;
反应Ⅱ:$Cu_{2}S+2Cu_{2}O\xlongequal{\triangle}6Cu+SO_{2}\uparrow$。
①反应Ⅰ中,氧化产物是________(填化学式，后同),还原产物是________。
②反应Ⅱ中,$Cu_{2}O$的作用是作________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂")。

答案：
(1)①④⑧⑨⑩ ③⑤⑧ ②⑥⑦
(2)K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻
(3)Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
(4)酸性
(5)C
(6)①SO₂ Cu₂O、SO₂ ②氧化剂
解析：
(1)能导电的物质包括金属、电解质溶液和熔融的离子化合物，故能导电的物质是①④⑧⑨⑩。电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质包括大部分非金属氧化物、非金属氢化物和部分有机物，故可知属于电解质的有③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑦。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
(2)K₂SO₄是强电解质，其电离方程式为K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻。
(3)铁和盐酸发生置换反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
(4)二氧化碳与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物。
(5)Cu₂(OH)₂CO₃属于碱式盐。
(6)①2Cu₂S + 3O₂ △ 2Cu₂O + 2SO₂中S化合价升高，故SO₂属于氧化产物，O化合价降低，还原产物为Cu₂O、SO₂。②Cu₂O中Cu化合价降低，被还原，作氧化剂。