《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

12.(2024·北京石景山区一模)H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是（ ）
A.装置Ⅰ中的化合物有多种可能
B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应
C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO₂ + 2OH⁻ + Ba²⁺ = BaCO₃↓ + H₂O
D.装置Ⅴ中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子
　　　　　　　　　　　　　　

答案： 装置Ⅰ中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠反应生成水和二氧化碳，装置Ⅱ中水及二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，装置Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，二氧化碳被吸收，装置Ⅳ中氧气被干燥，装置Ⅴ中收集得到氧气，据此解答。装置Ⅰ中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确；装置Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；装置Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为$CO_{2}+2OH^{-}+Ba^{2 + } = BaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$，故C正确；装置Ⅴ中收集到的气体为氧气，$O_{2}$含非极性键，是非极性分子，故D错误。

13.(2024·宁夏银川一模)研究小组探究Na₂O₂与水反应。取1.56 g Na₂O₂粉末加入40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
　
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液A中氢氧化钠浓度近似为1 mol·L⁻¹
B.由③④可知，c(OH⁻)越大，溶液红色褪色现象更明显
C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L⁻¹盐酸，溶液最终变成红色
D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L⁻¹盐酸，溶液最终变成红色

答案： $1.56\ g\ Na_{2}O_{2}$的物质的量是$1.56\ g\div78\ g\cdot mol^{-1}=0.02\ mol$，加入$40\ mL$水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），溶液A为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是$0.04\ mol$，其浓度是$0.04\ mol\div0.04\ L = 1\ mol\cdot L^{-1}$，故A正确；由③④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，$1\ mol\cdot L^{-1}$的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，$10\ min$后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为$c(OH^{-})$大，且$c(OH^{-})$越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确；①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢，其具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴$6\ mol\cdot L^{-1}$盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误；由②③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴$6\ mol\cdot L^{-1}$盐酸，溶液最终变成红色，故D正确。

14.(2024·广东惠州二模)向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
C.a点对应的横坐标为0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： 向$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$混合溶液中滴加$0.1\ mol\cdot L^{-1}$稀盐酸，发生的反应依次为$OH^{-}+H^{+}=H_{2}O$、$CO_{3}^{2 - }+H^{+}=HCO_{3}^{-}$、$HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O$，据此可以解答。在$Oa$范围内，发生的反应是$OH^{-}+H^{+}=H_{2}O$、$CO_{3}^{2 - }+H^{+}=HCO_{3}^{-}$，不只发生中和反应，A错误；$ab$段发生反应的离子方程式为$HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O$，B错误；从题图可知生成$0.01\ mol\ CO_{2}$，根据离子方程式$HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O$，故a点对应的横坐标为$0.3$，C正确；根据离子方程式和题图可知，$Na_{2}CO_{3}$的物质的量是$0.01\ mol$，共计消耗$0.02\ mol\ HCl$，所以与氢氧化钠反应的$HCl$的物质的量是$0.04\ mol - 0.02\ mol = 0.02\ mol$，则氢氧化钠的物质的量为$0.02\ mol$，因此原混合液中，$NaOH$与$Na_{2}CO_{3}$的物质的量之比为$2:1$，D错误。