《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A.该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO₂
B.该过程中可得到化工产品H₂SO₄
C.图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O$\xlongequal{\;\;}$2FeSO₄+2H₂SO₄
D.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

答案： D　根据总反应2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄可知,该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO₂，并可得到化工产品H₂SO₄，A、B两项正确;Fe₂(SO₄)₃与SO₂反应生成FeSO₄和H₂SO₄，反应的化学方程式为Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄，C项正确;该过程中Fe₂(SO₄)₃与SO₂反应生成FeSO₄和H₂SO₄，FeSO₄、O₂和H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，反应过程中Fe、O和S的化合价发生改变，D项错误。

11.(2024·黑龙江牡丹江一模)工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS₂，烧渣主要成分为Fe₂O₃)为主要原料生产硫酸主要流程如下：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A.高温焙烧1 mol FeS₂时转移的电子数为15Nₐ（Nₐ代表阿伏加德罗数的值）
B.SO₂与H₂S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO₂的还原性
C.反应2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)具有自发性的原因是ΔH＜0
D.98％浓硫酸黏度较高，与其范德华力较大有关

答案： C　硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应生成SO₂和Fe₂O₃；SO₂在V₂O₅作催化剂、400~500℃下被O₂进一步氧化生成SO₃，SO₃被98%浓硫酸吸收生成H₂SO₄·SO₃。高温焙烧1molFeS₂时，Fe由 + 2价升高到 + 3价，S由 - 1价升高到 + 4价，则转移的电子数为11Nₐ，A不正确;SO₂与H₂S反应生成淡黄色S沉淀，SO₂中硫元素由 + 4价降低到0价，体现了SO₂的氧化性，B不正确;反应2SO₂(g) + O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)的ΔS ＜ 0，要使ΔH - TΔS ＜ 0，应使ΔH ＜ 0，则反应具有自发性的原因是ΔH ＜ 0，C正确;98%浓硫酸黏度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。

12.(2025·河南平顶山月考)用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是（ ）

答案： D　浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收浓盐酸中的水，且吸水时放热使溶液温度升高，导致浓盐酸挥发，硫酸和盐酸都是强酸，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，故A错误;常温下浓硫酸和Cu不反应，所以没有明显现象，故B错误;浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水，使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，发生的是化学变化，故C错误;浓硫酸能将蔗糖中的氢、氧元素以2:1的形式脱去而体现脱水性，脱水时放出大量的热，浓硫酸将单质碳氧化成二氧化碳而体现强氧化性，同时还生成有刺激性气味的二氧化硫，故D正确。