《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

19.(2025·广东珠海二月月考)查阅资料知：Br₂的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm⁻³，微溶于水，有毒。
Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈 ________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 ________。
Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

(2)当观察到A中液面上方出现 ________（填实验现象）时即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是 ________（填字母，下同），尾气处理选用 ________。
a.H₂O b.饱和食盐水
c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
(4)蒸馏时应该选择 ________（填序号），操作中应控制的关键实验条件为 ________。

答案：
(1)液 水
(2)黄绿色$ (3)d c Br₂ + SO₃²⁻ + H₂O\xlongequal{}SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 2H⁺ (4)①③⑤⑥⑦ $控制温度在58.8 ℃
解析：Ⅰ.
(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ.
(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，多余的Cl₂逸出，使A中液面上方出现黄绿色。
(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为$Br₂ + SO₃²⁻ + H₂O\xlongequal{}SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 2H⁺。$
(4)进行蒸馏操作所需的主要仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、陶土网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br₂的沸点为58.8 ℃，则应该控制温度在58.8 ℃。