《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

9.（2024·山西朔州三模）配制480 mL 0.1 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 称量的胆矾晶体质量为12.0 g
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
C. 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高
D. 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

答案： 实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”可知，应该选择使用500mL容量瓶配制500mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，需称量的m(CuSO₄·5H₂O)=0.1mol·L⁻¹×0.5L×250g·mol⁻¹=12.5g，A错误;若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响，B错误;称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO₄质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确;配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误。

10.（2025·广东广州期中）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CuCl₂、Cu(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)=0.2 mol·L⁻¹，c(Cu²⁺)=0.5 mol·L⁻¹，c(Cl⁻)=0.4 mol·L⁻¹。计算分析判断，c(NO₃⁻)为 （ ）
A. 0.3 mol·L⁻¹
B. 0.4 mol·L⁻¹
C. 0.5 mol·L⁻¹
D. 0.8 mol·L⁻¹

答案： 根据溶液呈电中性可知，c(K⁺)+2c(Cu²⁺)=c(Cl⁻)+c(NO₃⁻)，可得c(NO₃⁻)=c(K⁺)+2c(Cu²⁺)-c(Cl⁻)=(0.2 + 0.5×2 - 0.4)mol·L⁻¹=0.8mol·L⁻¹，故选D。

11.（2024·辽宁鞍山一模）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1 mol C₂H₂中，含σ键的数目为Nₐ
B. 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液中，含CH₃COO⁻的数目小于0.1Nₐ
C. 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2Nₐ
D. 常温下，1 L pH=11的Ba(OH)₂溶液中，含OH⁻的数目为0.002Nₐ

答案： C₂H₂的结构式为H—C≡C—H，则1molC₂H₂中，含σ键的数目为$3N_{A}，$A不正确;0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液的体积未知，无法求出CH₃COO⁻的物质的量，也就无法求出含CH₃COO⁻的数目，B不正确;浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO₄、SO₂等(0.2molH₂SO₄反应转移0.2mol e⁻)，浓硫酸逐渐变稀，变为稀硫酸后生成MgSO₄和H₂(0.2molH₂SO₄反应转移0.4mol e⁻)，则含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量镁反应转移的电子数大于$0.2N_{A}，$C正确;常温下，1LpH=11的Ba(OH)₂溶液中含OH⁻的物质的量为0.001mol·L⁻¹×1L=0.001mol，数目为$0.001N_{A}，$D不正确。

12.（2024·贵州省部分学校高考信息考试）柴油汽车常用尿素（H₂N—C—NH₂）溶液处理尾气，发生反应：4NO + O₂ + 2CO(NH₂)₂ ==4N₂ + 2CO₂ + 4H₂O。设Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B. 常温下，22.4 L CO₂含有共用电子对的数目为4Nₐ
C. 反应4 mol NO时转移的电子数目为8Nₐ
D. 1个尿素分子中含有7个σ键

答案： 同一周期主族元素，随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能：N＞O＞C，A错误;常温下，22.4LCO₂不是1mol，则含有共用电子对的数目不是$4N_{A}，$B错误;反应过程中尿素中氮元素化合价由 - 3变为0，则转移电子情况为4NO～2CO(NH₂)₂～12e⁻，反应4molNO时转移的电子数目为$12N_{A}，$C错误;单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，1个尿素分子中含有7个σ键，D正确。

13.（2025·河北石家庄开学考试）在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲、乙两部分。现向甲室通入O₂，乙室通入1 mol N₂，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）

A. 甲、乙的分子数之比为2∶1
B. 甲、乙的密度比为8∶7
C. 甲、乙的质量比为8∶7
D. 若向甲室通入H₂充分反应后，恢复至室温，隔板停留在“2”处，则通入的H₂的物质的量可能为3 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，A正确;同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，B正确;质量比等于物质的量乘以各自摩尔质量之比，应为16∶7，C错误;根据体积比可知反应前氧气是2mol，与氢气反应后，气体剩余0.5mol，根据2H₂ + O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O，通入的氢气的物质的量可能为3mol，D正确。