《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

14.(2024·安徽合肥三模)环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是 （ ）
　　
已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度为0.83g·mL⁻¹，能与水形成共沸物。
A.环己醇环上的一氯代物有3种
B.操作1、2、3依次是蒸馏、过滤、蒸馏
C.浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生SO₂，导致污染
D.分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做

答案： C 环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁、氯化钠，得到的有机相中含有环己烯，再干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4种，故A错误；结合流程和分析，操作1、2、3依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B错误；环己醇为有机物，浓硫酸能使其炭化，并与C反应生成SO₂导致污染，故不用浓硫酸作催化剂，故C正确；加入无水氯化钙后无水氯化钙吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水，环己烯能与水形成共沸物，会影响产物的纯度，故D错误。

15.实验室由MnO₂制取KMnO₄和KOH的实验流程如下：
　　　　
下列说法错误的是 （ ）
A.步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台
B.步骤②③均涉及过滤操作
C.步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳，静置、过滤、蒸发结晶及干燥
D.步骤②中K₂MnO₄中Mn的实际利用率小于66.7％

答案： A 步骤①需加热至熔融且加入KOH，陶瓷坩埚中的二氧化硅在高温条件下与KOH会反应，不宜用陶瓷坩埚，选项A错误；步骤②③均为固液分离，涉及过滤操作，选项B正确；步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸钙和KOH，静置、过滤，得到KOH溶液，蒸发结晶及干燥得到KOH，选项C正确；步骤②发生反应3K₂MnO₄ + 2CO₂ = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 2K₂CO₃，所以转化为KMnO₄的K₂MnO₄占2/3，故K₂MnO₄完全反应时转化为KMnO₄的百分率约2/3×100%≈66.7%，K₂MnO₄中Mn的实际利用率小于66.7%，选项D正确。

16.某工厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl⁻、Br⁻，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程图。
　　　　　　　
已知：加入试剂a后废液中发生反应的化学方程式是Cl₂＋2KBr==2KCl＋Br₂。试剂b需要从以下试剂中选择：①饱和Na₂CO₃溶液、②饱和K₂CO₃溶液、③KOH溶液、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液、⑥稀盐酸。请根据以上流程，回答下列问题：
(1)操作①②③④⑤的名称依次是_______(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(2)除去无色液体Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_______(填序号)。
(3)调至pH=7发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)检测SO₄²⁻已沉淀完全的实验方法为____________________。

答案：
(1)B
(2)③④②(或④②③或④③②)
(3)KOH + HCl = KCl + H₂O、K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
(4)取少量液体Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO₄²⁻已沉淀完全