《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2024·湖北武汉武昌区质检)Li - O₂电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应为2Li + O₂ = Li₂O₂，放电时，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. Li在负极失去电子
B. O₂在正极发生还原反应
C. 阳离子由正极移向负极
D. 化学能转化成电能

答案： C　放电时为原电池，负极Li失去电子，发生氧化反应，A项正确;氧气在正极得到电子，发生还原反应，B项正确;原电池工作时，阳离子由负极移向正极，C项错误;原电池工作时化学能转化成电能，D项正确。

2.(2024·江苏南京二模)M、N、P、E四种金属，已知：①M + N²⁺ = N + M²⁺；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E²⁺ + 2e⁻ = E，N - 2e⁻ = N²⁺。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. P＞M＞N＞E
B. E＞N＞M＞P
C. P＞N＞M＞E
D. E＞P＞M＞N

答案： A　由①知，金属活动性:M＞N;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性:P＞M;N、E构成的原电池中,N作负极，故金属活动性:N＞E。则金属活动性:P＞M＞N＞E,A符合题意。

3.根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A. a电极为原电池的正极
B. 外电路电流方向是a→b
C. b电极的电极反应式为O₂ + 2e⁻ + 2H⁺ = H₂O₂
D. a电极上每生成1molO₂，通过质子交换膜的H⁺为2mol

答案： C　根据图示可知,a电极的反应为2H₂O - 4e⁻ = 4H⁺ + O₂↑，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误;a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a,B项错误;根据图示可知,b电极上O₂得电子转化为H₂O₂，电极反应式为O₂ + 2e⁻ + 2H⁺ = H₂O₂，C项正确;a电极上每生成1molO₂，转移4mol电子，则通过质子交换膜的H⁺为4mol,D项错误。

4.(2024·江苏徐州一模)铅酸蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 放电时，N为负极，其电极反应式为
　　PbO₂ + SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ = PbSO₄ + 2H₂O
B. 放电时，c(H₂SO₄)不变，两极的质量增加
C. 充电时，阳极反应式为PbSO₄ + 2e⁻ = Pb + SO₄²⁻
D. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

答案： D　放电时，是原电池，N作正极，A不正确;放电时，正、负极均消耗硫酸，c(H₂SO₄)减小,B不正确;充电时阳极发生氧化反应,电极反应式为PbSO₄ - 2e⁻ + 2H₂O = PbO₂ + SO₄²⁻ + 4H⁺，C不正确;充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，反应产物为PbO₂,D正确。

5.(2024·山西大同模拟)氢氧燃料电池在航天领域有重要应用。某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是H₂
B. Y电极上的电极反应式为O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
C. 每消耗11.2L(标准状况)H₂，有0.5mol
　　OH⁻移向X极
D. 燃料电池的能量转化率不可能达到100%

答案： C　X极为电子流出的一极，为燃料电池的负极，发生氧化反应，该极通入的气体是H₂，电极反应为H₂ + 2OH⁻ - 2e⁻ = 2H₂O,则Y电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻。根据分析知，X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是H₂,A正确;Y电极上的电极反应式为O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻,B正确;每消耗11.2L(标准状况)H₂,即0.5mol氢气,转移1mol电子，则有1molOH⁻移向X极，C错误;燃料电池工作时，只有大部分化学能转化为电能，所以能量转化率不可能达到100%,D正确。