《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·辽宁沈阳一模)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl - KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄ + 2LiCl + Ca = CaCl₂ + Li₂SO₄ + Pb。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 负极反应式：Ca + 2Cl⁻ - 2e⁻ = CaCl₂
B. 放电过程中，Li⁺向正极移动
C. 每转移0.2mol电子，理论上生成
　　　20.7gPb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转

答案： D　Ca为原电池的负极,电极反应式为Ca + 2Cl⁻ - 2e⁻ = CaCl₂,A正确;原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li⁺向正极移动，B正确;根据电极反应式PbSO₄ + 2Li⁺ + 2e⁻ = Li₂SO₄ + Pb可知，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb,质量为20.7g,C正确;常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，D错误。

7.(2024·湖南长沙模拟)一种NO - 空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　(　　　)
A. H⁺通过质子交换膜从右
　　侧向左侧多孔石墨棒移动
B. 若产生1molHNO₃，则理
　　论上需通入11.2LO₂
C. 负极的电极反应式为
　　NO - 3e⁻ + 2H₂O = NO₃⁻ + 4H⁺
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极

答案： C　燃料电池通空气的一极发生还原反应，此电极为正极，所以右边的多孔石墨棒为正极、左边的多孔石墨棒为负极。阳离子H⁺通过质子交换膜向正极定向移动，即从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故A错误;题中未明确交代气体所处的状况，所以无法计算产生1molHNO₃，理论上需通入氧气的体积，故B错误;负极为NO发生氧化反应生成硝酸，其电极反应式为NO - 3e⁻ + 2H₂O = NO₃⁻ + 4H⁺，故C正确;电子的流动方向应从负极经导线流入正极，电子不经过电解质溶液，故D错误。

8.(2024·辽宁辽阳二模)香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了TiO₂纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如图所示)的叙述错误的是(　　　)
A. 电子由a极经用电器流向b极
B. a极为负极，b极发生还原反应
C. b极上的电极反应式为NO₃⁻ + 8e⁻ + 6H₂O = NH₃↑ + 9OH⁻
D. a极质量减少2.60g时，双极膜中有
　　0.08molH⁺向a极区迁移

答案： D　a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn²⁺，a极为负极，b极上硝酸根离子发生得电子的还原反应转化成NH₃，b极为正极。放电时，电子由负极(a极)经用电器流向正极(b极)，A项正确;a极为负极，b极为正极，b极上NO₃⁻发生还原反应，B项正确;b极上硝酸根离子发生还原反应转化成NH₃，电极反应式为NO₃⁻ + 8e⁻ + 6H₂O = NH₃↑ + 9OH⁻，C项正确;a极电极反应式为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，a极减少Zn的物质的量为2.60g / 65g·mol⁻¹ = 0.04mol，电路中通过0.08mol电子，b极电极反应式为NO₃⁻ + 8e⁻ + 6H₂O = NH₃↑ + 9OH⁻，双极膜中有0.08molOH⁻向a极区迁移，D项错误。

9.(2024·浙江金丽衢联考)浓差电池指电池内物质变化仅是一种物质从高浓度状态转变为低浓度状态且伴随着吉布斯自由能转变成电能的过程的一类电池。浓差电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. a极为原电池的负极
B. c为Cu²⁺交换膜
C. 电流计指针指向0时，两
　　极的CuSO₄溶液浓度相等
D. 转移1mol电子时，右池增重48g

答案： C　左侧硫酸铜溶液浓度大，所以左侧电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu，为正极，右侧硫酸铜溶液浓度小，所以右侧电极反应为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺，为负极。a极为原电池正极,A项错误;左侧消耗Cu²⁺，右侧生成Cu²⁺，为了平衡电荷,左侧的SO₄²⁻需迁移到右侧，所以c为阴离子交换膜，B项错误;当两室硫酸铜溶液浓度相等时，将不再产生电流，C项正确;转移1mol电子时，右池生成0.5molCu²⁺，0.5molSO₄²⁻从左侧迁移到右侧，所以右池增加0.5molCuSO₄，质量为0.5mol×160g·mol⁻¹ = 80g,D项错误。

10.(2025·浙江舟山中学适应性考试)利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO₂废气可与O₂协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 电极A为负极，X为阴离子交换膜第一部分　课时练047D
B. 电极B上发生的电极反应为　O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ = 2H₂O
C. 电池工作时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为1∶1
D. 电池工作一段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化

答案： B　电极A上亚硫酸根离子失去电子生成硫酸根离子，发生氧化反应，A为负极，OH⁻向负极移动，X为阴离子交换膜，A正确;电极B上发生的电极反应为O₂ + 2e⁻ + 2H⁺ = H₂O₂，B错误;电池工作时，1molSO₂与OH⁻反应生成1mol亚硫酸根离子，1mol亚硫酸根离子失去2mol电子生成硫酸根离子，1molO₂得到2mol电子生成H₂O₂，当转移电子的物质的量相等时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为1:1,C正确;电池工作一段时间后，右室反应为O₂ + 2e⁻ + 2H⁺ = H₂O₂，2mol电子转移消耗2molH⁺，同时氢离子通过离子交换膜Y转移2molH⁺进入右室，溶液中氢离子浓度基本不变，电解质溶液的pH无明显变化，D正确。