《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

18.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L⁻¹的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH = 4.76，回答下列问题：
已知：25 ℃时$K_{a}(CH₃COOH)=1.75×10^{-5}$，$K_{h}$为盐的水解常数。
(1)25 ℃时$K_{h}(CH_{3}COO^{-})=$____________________(填表达式)，计算得$K_{h}(CH_{3}COO^{-})=$________(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中$c(H^{+})=$________ mol·L⁻¹。
(4)改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(OH^{-})}$保持增大的是________(填字母)。
a.升温 b.加入NaOH固体
c.稀释 d.加入CH₃COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$(\frac{H_{2}CO_{3}}{HCO_{3}^{-}})$维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数$K_{a1}=10^{-6.1}$，$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})}\approx\frac{20}{1}$，lg 2 = 0.3。由题给数据计算得正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中$\frac{c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})}$的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

答案： Ⅰ.
(1)$\frac{c(CH₃COOH)·c(OH⁻)}{c(CH₃COO⁻)}$　5.71×10⁻¹⁰
(2)c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
(3)1×10⁻⁴.⁷⁶　
(4)d
Ⅱ.7.4　变小
解析:Ⅰ.
(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻，Kₕ(CH₃COO⁻)=$\frac{c(CH₃COOH)·c(OH⁻)}{c(CH₃COO⁻)}$=$\frac{c(CH₃COOH)·c(OH⁻)·c(H⁺)}{c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)}$=$\frac{K_w}{K_a}$=$\frac{10⁻¹⁴}{1.75×10⁻⁵}$≈5.71×10⁻¹⁰。
(2)浓度均为0.10mol·L⁻¹的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH = 4.76，溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)。
(3)在1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴.⁷⁶mol·L⁻¹。
(4)a项，升温，CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻平衡正向移动，c(CH₃COO⁻)减小，c(OH⁻)增大，所以$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)}$减小;b项，加入NaOH固体，c(OH⁻)增大，CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻平衡逆向移动，c(CH₃COOH)减小，$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)·c(CH₃COOH)}$=$\frac{1}{Kₕ}$不变，所以$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)}$减小;c项，稀释，c(CH₃COOH)减小，$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)·c(CH₃COOH)}$=$\frac{1}{Kₕ}$不变，所以$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)}$减小;d项，加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻平衡正向移动，c(CH₃COOH)增大，$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)·c(CH₃COOH)}$=$\frac{1}{Kₕ}$不变，所以$\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(OH⁻)}$增大。Ⅱ.Kₐ₁=$\frac{c(HCO₃⁻)·c(H⁺)}{c(H₂CO₃)}$=10⁻⁶.¹，$\frac{c(HCO₃⁻)}{c(H₂CO₃)}$≈$\frac{20}{1}$，20×c(H⁺)=10⁻⁶.¹，c(H⁺)=$\frac{10⁻⁶.¹}{20}$mol·L⁻¹，则正常人体血液的pH约为7.4。当过量的酸进入血液中时，$\frac{c(HCO₃⁻)·c(H⁺)}{c(H₂CO₃)}$=Kₐ₁不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中$\frac{c(HCO₃⁻)}{c(H₂CO₃)}$的值将变小。