《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

19.(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH = 5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10⁻⁵ mol·L⁻¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃⁻ + H⁺的电离常数K₁ = ______（已知：10⁻⁵.⁶⁰ = 2.5×10⁻⁶）。
(2)已知常温时，0.1 mol·L⁻¹某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，此酸的电离常数约为 ______。
(3)在25 ℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，则溶液显 ______（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数：Kb = ______。
(4)常温下，将a mol·L⁻¹的醋酸与b mol·L⁻¹ Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO⁻)，则该混合溶液中CH₃COOH的电离常数Ka = ______（用含a和b的代数式表示）。
(5)25 ℃时，向含a mol NH₄NO₃的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 ______ mol·L⁻¹[已知Kb(NH₃·H₂O)=2×10⁻⁵]。

答案：
(1)4.2×10⁻⁷
(2)1×10⁻⁷
(3)中 \(\frac{10^{-9}}{a - 0.01}\)
(4)\(\frac{2b\cdot10^{-7}}{a - 2b}\)
(5)\(\frac{a}{200b}\) 解析：
(1)由H₂CO₃⇌H⁺ + HCO₃⁻得K₁ = \(\frac{c(H^{+})\cdot c(HCO_{3}^{-})}{c(H_{2}CO_{3})}=\frac{10^{-5.60}\times10^{-5.60}}{1.5\times10^{-5}}\approx4.2\times10^{-7}\)。
(2)由电离常数表达式算出Ka = \(\frac{c(H^{+})\cdot c(A^{-})}{c(HA)}\approx1\times10^{-7}\)。
(3)氨水与盐酸等体积混合，电荷守恒关系式为c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，因c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，故有c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液显中性。 NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻ 平衡浓度/(mol·L⁻¹) \(\frac{a}{2}-\frac{0.01}{2}\) \(\frac{0.01}{2}\) 10⁻⁷ Kb = \(\frac{\frac{0.01}{2}\times10^{-7}}{\frac{a}{2}-\frac{0.01}{2}}=\frac{10^{-9}}{a - 0.01}\)。
(4)根据电荷守恒2c(Ba²⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，由于c(CH₃COO⁻)=2c(Ba²⁺)=b mol·L⁻¹，所以c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性。 CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺ 平衡浓度/(mol·L⁻¹) \(\frac{a}{2}-b\) b 10⁻⁷ 则Ka = \(\frac{10^{-7}\cdot b}{\frac{a}{2}-b}=\frac{2b\cdot10^{-7}}{a - 2b}\)。
(5)根据溶液呈中性可知c(OH⁻)=c(H⁺)=1×10⁻⁷ mol·L⁻¹，n(NH₄⁺)=n(NO₃⁻)=a mol。设加入的氨水的浓度为c mol·L⁻¹，混合溶液的体积为V L，由Kb = \(\frac{c(NH_{4}^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}=\frac{\frac{a}{V}\times10^{-7}}{\frac{bc}{V}}=2\times10^{-5}\)，得c = \(\frac{a}{200b}\)。