《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·浙江模拟)对下列事实进行归纳推测，推测合理的是　(　　)
　

答案： C　Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂,由于Na₂O₂具有强氧化性,SO₂具有还原性，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，不能生成Na₂SO₃和O₂,A不合理;由于Al(OH)₃只溶于强碱溶液中而不溶于弱碱溶液中，故AlCl₃溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)₄]⁻，而AlCl₃溶液与过量氨水反应生成Al(OH)₃,B不合理;NaH与H₂O反应生成氢气的本质是NaH中的H⁻与H₂O中的H⁺发生归中反应生成H₂,因此AlH₃与NH₃反应时也能生成H₂,C合理;该反应之所以能够发生，是由于生成了难溶物质碳酸钙，不能根据强酸制备弱酸的规律得到结论，D不合理。

7.新型镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)有储氢性能，下列说法正确的是　(　　)
A.1 mol Mg₁₇Al₁₂与足量盐酸完全反应，放出H₂的总物质的量为34 mol
B.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成H₂的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)＞V(合金)＞V(Mg)
C.该合金中存在Al³⁺
D.该合金应在氮气保护下，由一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

答案： B　1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应，放出H₂的物质的量分别为1mol、1.5mol,则1molMg₁₇Al₁₂与足量盐酸完全反应,放出H₂的总物质的量为1mol×17+1.5mol×12=35mol,A错误;设金属质量均为mg,金属提供电子越多则生成氢气体积越大，mg铝提供电子的物质的量为$\frac{m}{9}$mol,mg镁提供电子的物质的量为$\frac{m}{12}$mol,mg合金提供电子的物质的量为$\frac{m}{9}$mol~$\frac{m}{12}$mol,故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成H₂的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)＞V(合金)＞V(Mg),B正确;合金中的金属以单质形式存在，C错误;镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气作保护气，D错误。

8.(2025·广东深圳高三月考)Mg₃N₂常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH₃制得N₂，然后与镁反应得到Mg₃N₂。已知Mg + 2NH₃△Mg(NH₂)₂ + H₂，Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是　(　　)
　　　　　　　　　　　　
A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C.装置D的作用只是干燥N₂
D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg₃N₂

答案： C　该实验主要是N₂与Mg在加热条件下反应生成Mg₃N₂。A中分液漏斗中盛装的是浓氨水，将其加入烧瓶中，遇生石灰释放出NH₃，B中碱石灰吸收NH₃中的水。在装置C中NH₃ 与CuO在加热条件下反应生成N₂，D中浓硫酸吸收N₂中的水和NH₃后，N₂进入E中与Mg反应。装置F可以防止空气中的CO₂、H₂O等进入装置E中与Mg及Mg₃N₂反应。装置A 中分液漏斗中的溶液是浓氨水，将其加入烧瓶中与CaO接触会产生NH₃，A正确;实验开始时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N₂进入E中时再点燃E处酒精灯，B正确;装置D中浓硫酸吸收的是N₂中的水蒸气和氨气，因此不只是具有干燥氮气的作用，C错误;取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg₃N₂和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg₃N₂，D正确。

9.氧化亚铜(Cu₂O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与H⁺发生反应:Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是　(　　)
A.稳定性:Cu₂O＞CuO
B.样品与酸反应中Cu₂O既是氧化剂又是还原剂
C.如果溶液变蓝色，说明CuO已分解
D.若有14.4 g Cu₂O参加反应，则转移的电子数为0.1Nₐ(Nₐ表示阿伏加德罗常数的值)

答案： C　CuO经高温灼烧生成Cu₂O，则Cu₂O比CuO稳定，故A正确;反应Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O中铜元素的化合价部分从+1降低到0,部分从+1升高到+2,则Cu₂O既是氧化剂又是还原剂，故B正确;如果溶液变蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也变蓝色，故C错误;反应Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O中,1mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子,14.4gCu₂O的物质的量为$\frac{14.4g}{144g·mol⁻¹}=0.1mol$，0.1mol氧化亚铜完全反应转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1Nₐ，故D正确。

10.(2024·安徽阜阳模拟)某同学进行如下实验:
　
下列说法不正确的是　(　　)
A.铜与硝酸的反应中，硝酸氧化性与氢离子、硝酸根离子浓度均有关
B.ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释
C.继续向ⅰ中试管中加入少量硫酸铜固体，也能发生ⅱ、ⅲ现象
D.用一定浓度的H₂SO₄与NaNO₃也能使铜粉溶解

答案： C　ⅰ.将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝,开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色;铜粉有剩余，溶液为酸性。ⅱ.继续向ⅰ中试管中加入少量NaNO₃固体，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可推知ⅰ中余液呈酸性是因为硝酸有剩余。ⅲ.继续向ⅰ中试管中滴加几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO，铜粉减少，液面上呈浅红棕色。由上述分析可知ⅰ中还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可知硝酸的氧化性和氢离子、硝酸根离子浓度均有关，A正确;ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O解释,B正确;反应为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O,增大铜离子和硫酸根离子浓度，不会发生反应，C错误;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的H₂SO₄与NaNO₃也能使铜粉溶解，D正确。