《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

17. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________（填字母）。
A. 沿玻璃棒缓慢倒入
B. 分三次少量倒入
C. 一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填字母）。
A. 用温度计小心搅拌
B. 揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C. 轻轻地振荡烧杯
D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为4.18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =____________（结果保留一位小数）。
（5）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是________（填字母）。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取盐酸的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d. 用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
e. 使用玻璃搅拌器搅拌不均匀
f. 实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器

答案：
(1)C　
(2)D　
(3)ΔH1 = ΔH2＜ΔH3　
(4)-51.8 kJ·mol-1　
(5)acdef
解析:
(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;不能使用温度计搅拌;也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果;更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。
(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以ΔH1 = ΔH2＜ΔH3。
(4)根据表格数据分析可知，温度差平均值 = 3.1℃;50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L-1 = 0.025mol，溶液的质量为100mL×1g·mL-1 = 100g，温度变化的值ΔT = 3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q = m·c·ΔT = 100g×4.18J/(g·℃)×3.1℃ = 1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH = -$\frac{1.2958kJ}{0.025mol}$≈ -51.8 kJ·mol-1。
(5)b. 仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多;d. 实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干，测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中和热数值偏小;f. 铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应的反应热数值偏小，故选acdef。