《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

7.钠及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是（ ）
A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B.NaHCO₃俗名为小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C.Na₂O₂与H₂O的反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO₄溶液反应可制Cu

答案： 氢氧化钠溶液能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶黏到一起，所以$NaOH$溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确；$NaHCO_{3}$俗名为小苏打，碳酸氢钠水解使溶液显碱性，其可用作食用碱或工业用碱，B正确；$Na_{2}O_{2}$与$H_{2}O$发生反应$2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow$，$Na_{2}O_{2}$中部分$O$的化合价由$-1$升高到$0$，同时部分$O$的化合价由$-1$降低到$-2$，故$Na_{2}O_{2}$既是氧化剂又是还原剂，C正确；钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但$Na$与$CuSO_{4}$溶液反应得不到$Cu$，而是生成$Cu(OH)_{2}$沉淀，反应原理为$2Na + 2H_{2}O + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4} + H_{2}\uparrow$，D错误。

8.(2025·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价 - 类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A.Na在空气中燃烧生成Na₂O
B.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物
C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D.相同条件下，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
　　　　　　　　　　　　　　

答案： $Na$在空气中燃烧生成$Na_{2}O_{2}$，A错误；$Na_{2}O$属于碱性氧化物，$Na_{2}O_{2}$属于过氧化物，B错误；$NaOH$易潮解并易与空气中的$CO_{2}$反应，需要密封保存，C正确；相同条件下，等物质的量的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$分别与足量盐酸反应，生成$CO_{2}$的体积相同，D错误。

9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
　　　　　　
下列分析不正确的是（ ）
A.反应①②均属于氧化还原反应
B.反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质
C.反应④说明NaHCO₃的稳定性强于Na₂CO₃
D.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

答案： 反应①②中钠元素化合价均由$0$升高到$ + 1$，属于氧化还原反应，A正确；反应③对应的化学方程式为$CO_{2}+2NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$，符合酸性氧化物的定义，故$CO_{2}$是酸性氧化物，B正确；反应④为$NaHCO_{3}$受热分解生成$Na_{2}CO_{3}$、$H_{2}O$和$CO_{2}$，说明$Na_{2}CO_{3}$的稳定性强于$NaHCO_{3}$，C错误；反应⑤⑥均有$O_{2}$产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确。

10.(2024·河南开封二模)图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是（ ）

A.a中可以用Na₂CO₃和稀盐酸来制备CO₂　　　　　　　　　　　　　　
B.b装置中盛装饱和Na₂CO₃溶液，其作用是除去a中挥发出来的HCl
C.c中只发生2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
D.f中收集的气体是纯净的O₂

答案： 该实验的目的是证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，a装置是实验室用盐酸和碳酸钙制备$CO_{2}$的装置，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有$HCl$，通过b装置中的溶液的目的是除去$HCl$，通入装有过氧化钠的c装置中的二氧化碳气体未干燥，含有少量水蒸气，则c装置中发生的反应有$2Na_{2}O_{2}+2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}$、$2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow$，实验过程中二氧化碳不能完全反应，d装置中应盛装氢氧化钠溶液来吸收未反应的二氧化碳，避免干扰e中收集的气体的验证实验，用带火星的木条可检验e中试管内收集的气体，若木条复燃，证明收集到的是氧气，则可以证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备$CO_{2}$，选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有$HCl$，则b装置中应盛放饱和$NaHCO_{3}$溶液，其作用是除去a中挥发出来的$HCl$，不能盛放碳酸钠溶液，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从装置b中出来的二氧化碳气体中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应$2Na_{2}O_{2}+2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}$，还有反应$2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow$发生，选项C错误；根据分析，f中用排水法收集的气体是湿润的$O_{2}$，不纯，选项D错误。

11.在120℃下，将V mL的CO₂和H₂O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，充分反应后发现转移了1 mol电子，则下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠的摩尔质量为78
B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C.充分反应后，气体在120℃时的体积为0.4V mL
D.V mL的CO₂和H₂O(水蒸气)的质量可能为31 g

答案： 过氧化钠的摩尔质量为$78\ g\cdot mol^{-1}$，故A错误；$CO_{2}$和$H_{2}O$（水蒸气）与足量过氧化钠发生反应的化学方程式分别为$2CO_{2}+2Na_{2}O_{2} = 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}$、$2H_{2}O(g)+2Na_{2}O_{2} = 4NaOH + O_{2}$，转移$1\ mol$电子时，消耗过氧化钠$78\ g$，故B错误；由B项分析可知，反应生成的$O_{2}$的体积是$CO_{2}$和$H_{2}O(g)$的体积的一半，即$0.5V\ mL$，故C错误；转移$1\ mol$电子时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为$1\ mol$，其质量介于$18～44\ g$，故D正确。