《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6. (2024·吉林通化模拟)用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s) + 2NO(g)⇌CO₂(g) + N₂(g)　ΔH＜0。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t₂时刻改变某一条件，反应速率—时间图像如图所示。下列说法正确的是(　　　)

A. 升高温度，v正减小，v逆增大
B. t₂时刻改变的条件是向密闭容器中充入NO
C. t₁时刻的v逆大于t₂时刻的v正
D. 若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡

答案： B　升高温度，v正、v逆均增大，A错误；由图像可知，t₂时刻改变条件后，逆反应速率瞬间减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中充入NO，B正确；t₂时刻改变的条件是向密闭容器中充入NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t₁时刻的v逆小于t₂时刻的v正，C错误；该反应反应前后气体的物质的量不变，即恒温下容器的容积保持不变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误。

7. 甲醇是重要的化工原料。CO₂与H₂反应可合成甲醇，反应如下：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，恒容密闭容器中，充入a mol CO₂和3a mol H₂，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)的变化如图所示。下列说法正确的是　　(　　　)

A. 温度升高，该反应的平衡常数变大
B. 加入合适催化剂有利于提高CO₂的平衡转化率
C. T₁℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
D. T₁℃时，恒压下2a mol CO₂与6a mol H₂反应达到平衡时c(H₂) = c₁ mol·L⁻¹

答案： D　由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H₂的浓度增大，说明升高温度反应平衡逆向移动，则X代表CO₂，Y代表CH₃OH或者H₂O，据此分析解题。由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H₂的浓度增大，说明升高温度反应平衡逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A错误；催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，故加入合适催化剂不能提高CO₂的平衡转化率，B错误；T₁℃时，恒容下充入Ar，压强增大，但反应体系中的CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的浓度均不改变，正、逆反应速率均不改变，即平衡不移动，平衡时浓度不变，C错误；T₁℃时，恒压下2a mol CO₂与6a mol H₂保持CO₂和H₂的投料比相等(1∶3)，二者反应达到等效平衡，故反应达到平衡时c(H₂)=c₁ mol·L⁻¹，D正确。

8. (2024·江苏盐城一模)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g) + Y(g)⇌Z(s) + 2Q(g)　ΔH₁＜0
②M(g) + N(g)⇌R(g) + Q(g)　ΔH₂＞0
下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 加入适量Z，①和②平衡均不移动
B. 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C. 降温时无法判断Q浓度的增减
D. 通入Y，则N的浓度增大

答案： B　Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确。

9. (2024·湖南岳阳二模)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L⁻¹。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol·L⁻¹。下列有关判断正确的是　　　　(　　　)
A. x + y＜z　　　　　　　　　　
　B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大　　　　　　　
　D. C的体积分数减小

答案： D　容积扩大1倍，若平衡不移动，c(A)=0.25 mol·L⁻¹，但达到平衡时，c(A)为0.30 mol·L⁻¹＞0.25 mol·L⁻¹，说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，故x + y＞z，B转化率减小，C的体积分数减小，D项正确。

10. (2024·辽宁沈阳一模)一种制备蓝氢的原理是CH₄(g) + CO₂(g)⇌2CO(g) + 2H₂(g)。向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₄(g)和2 mol CO₂(g)，在一定条件下发生上述反应，测得H₂的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是　　　　　(　　　)


A. 0～10 min，v(CO₂) = 0.15 mol·L⁻¹·min⁻¹
B. CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态
C. 上述反应中，CH₄的转化率大于CO₂的转化率
D. 其他条件不变，若加入高效催化剂，则CH₄的转化率达到45％时所用时间小于20 min

答案： A　0～10 min，v(H₂) = $\frac{0.75 mol}{1 L×10 min}$ = 0.075 mol·L⁻¹·min⁻¹，由化学方程式可知v(CO₂) = $\frac{1}{2}$v(H₂)=0.075 mol·L⁻¹·min⁻¹×$\frac{1}{2}$ = 0.037 5 mol·L⁻¹·min⁻¹，故A错误；CO的体积分数不变时，说明CO的物质的量不变，说明反应达到平衡，故B正确；达到平衡时n(H₂)=0.9 mol，由化学方程式的系数关系可知，CH₄的转化率为$\frac{0.9 mol×0.5}{1 mol}$×100% = 45%，CO₂的转化率为$\frac{0.9 mol×0.5}{2 mol}$×100% = 22.5%，CH₄的转化率大于CO₂的转化率，故C正确；其他条件不变，若加入高效催化剂，反应速率增大，但不影响最终平衡时CH₄的转化率，则CH₄的转化率达到45%时所用时间小于20 min，故D正确。