《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2024·广东江门二模)挖掘文物价值,讲好中国故事。下列文物不会发生电化学腐蚀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
|选项|A.曾侯乙编钟|B.越王勾践剑|C.元青花四爱图梅瓶|D.铜鼎|
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|文物|![img id=1]|![img id=2]|![img id=3]|![img id=4]|

答案： C根据原电池的构成条件可知，常见的合金和潮湿的空气可构成原电池，活泼金属铁或铜为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。编钟、剑、铜鼎中，铁、铜和潮湿的空气构成原电池，铁、铜分别为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀;陶瓷瓶的成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀，故选C。

2.利用电化学原理合成氨的装置如图所示,科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是　　(　　　)
　
A.该装置可将电能全部转化成化学能
　
B.N极可选择铜、锌等材料
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C.M极反应式为N₂ + 6e⁻ + 6H⁺ = 2NH₃
　
D.4.48LH₂发生氧化反应时转移0.4mol电子

答案： C该装置为电解池，电能主要转化成化学能，还有部分转化为其他形式能量如热能等，A错误;N极为阳极，氢气在阳极上发生氧化反应，应选择惰性材料作阳极，而铜、锌作阳极时会优先发生氧化反应，B错误;M极上N₂发生还原反应生成NH₃，电极反应式为N₂ + 6e⁻ + 6H⁺ = 2NH₃，C正确;H₂没有指明“标准状况”，D错误。

3.(2025·广东揭阳期中)城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是　　　　　　　　(　　　)
　
A.钢铁上发生还原反应
　
B.若导线与Mg块连接,为牺牲阳极法
　　　　　　　　　　　　　　　　　
C.若外加电源，导线应连接外接电源的正极
　
D.导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管

答案： C为防止钢铁输水管氧化，应通过牺牲阳极法或外加电流法使其发生还原反应，A正确;Mg为活泼金属，可作为阳极，则将Mg与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，B正确;若导线连接电源正极，则钢铁输水管作阳极被氧化，故导线应连接外接电源的负极，C错误;Zn为活泼金属，可作为阳极，则将Zn与钢铁输水管相连是用牺牲阳极法保护钢铁输水管，D正确。

4.(2024·广东四市五校联考)电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料
　
B.可通过电解MgCl₂溶液冶炼镁
　
C.电镀时，镀层金属作为阴极，待镀金属作为阳极
　
D.电解精炼铜时,阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

答案： A烧碱、氯气等重要化工原料是通过氯碱工业，即电解饱和食盐水得到的，选项A正确;电解MgCl₂溶液，得到Mg(OH)₂，不能生成Mg，选项B错误;电镀时，待镀金属作为阴极，镀层金属作为阳极，选项C错误;电解精炼铜时，阳极活泼金属杂质先放电，而阴极只有铜析出，故阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，选项D错误。

5.(2024·江苏南通模拟)利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.Y为电源负极　
B.电解后H₂SO₄溶液的物质的量浓度减小
C.电极a上发生的反应为+ 6H⁺ + 6e⁻ =
D.电解过程中每生成11.2 L O₂，理论上可储存1 mol H₂

答案：
C由题图可知， 在惰性电极a得到电子生成 ,惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，H₂O在阳极失去电子生成O₂，以此解答。由分析可知，惰性电极b为阳极，与电源的正极相连，Y为电源正极，A错误;惰性电极b为阳极，H₂O在阳极失去电子生成O₂,电极反应式为2H₂O - 4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺，H⁺通过质子交换膜进入阴极区，H₂SO₄溶液中H⁺物质的量不变，但水被消耗了，H₂SO₄溶液的物质的量浓度增大，B错误;由分析可知， 在惰性电极a得到电子生成 ,电极反应式为 + 6H⁺ + 6e⁻ = ，C正确;未说明是否为标准状况，无法计算O₂的物质的量，D错误。