《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

12.(2025·湖南岳阳期末)常温下，向20 mL 0.2 mol·L^{-1}一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^{-1}盐酸，溶液的$M$值$[M=\frac{\lg c(ROH)}{c(R^{+})}]$随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知$a$点pH = 9.8，下列说法错误的是(　　　)

A.$K_{b}(ROH)=1×10^{-4.2}$
B.$b$点时，溶液可能呈中性
C.$c$点时，$c(Cl^{-}) = c(R^{+})+c(ROH)$　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D.$a$点中水的电离程度小于$d$点中水的电离程度

答案： B　向20mL0.2mol·L⁻¹一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹盐酸，发生反应ROH + HCl = RCl + H₂O，由图可知，a点M = $\lg\frac{c(ROH)}{c(R^{+})}=0$，故c($R^{+}$) = c(ROH);b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl;c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl;d点加入盐酸的体积大于40mL，溶质为RCl和HCl。a点pH = 9.8，c(H⁺)=10⁻⁹.⁸mol·L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻⁴.²mol·L⁻¹，a点M = $\lg\frac{c(ROH)}{c(R^{+})}=0$，故c($R^{+}$) = c(ROH)，$K_{b}(ROH)=\frac{c(R^{+})·c(OH^{-})}{c(ROH)}=c(OH^{-})=1×10^{-4.2}$，A正确;b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，M = $\lg\frac{c(ROH)}{c(R^{+})}＜0$，故c($R^{+}$)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于$R^{+}$水解程度，溶液显碱性，B错误;c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，由元素守恒可知c($Cl^{-}$) = c($R^{+}$) + c(ROH)，C正确;a点pH = 9.8，c(H⁺)=10⁻⁹.⁸mol·L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻⁴.²mol·L⁻¹，溶液呈碱性，$c_{水}(H^{+})=10^{-9.8}mol·L^{-1}$，d点溶质为RCl和HCl，溶液显酸性，M = $\lg\frac{c(ROH)}{c(R^{+})}=-3.8$，故10⁻³.⁸×c($R^{+}$) = c(ROH)，$K_{b}(ROH)=\frac{c(R^{+})·c(OH^{-})}{c(ROH)}=10^{3.8}×c(OH^{-})=1×10^{-4.2}$，$c_{水}(OH^{-})=10^{-8}mol·L^{-1}$，水的电离程度a＜d，D正确。

13.(2024·湖南衡阳模拟)水果中维生素C(摩尔质量为$M g·mol^{-1}$)的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素C的淀粉 - KI溶液中加入$KIO_{3}$溶液，当$KIO_{3}$溶液刚刚加入时，$IO_{3}^{-}$会与$I^{-}$迅速发生氧化还原反应生成$I_{2}$；然后生成的$I_{2}$会与维生素C发生反应(二者以物质的量之比1∶1反应)，$I_{2}$被迅速消耗；当溶液中的维生素C全部反应后，$IO_{3}^{-}$与$I^{-}$继续反应生成的$I_{2}$会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
(1)称取$m g$水果样品，切碎研磨，取其汁液配成250 mL溶液待用。
(2)取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉 - KI溶液。
(3)向滴定管中装入$c mol·L^{-1}KIO_{3}$标准溶液，记录滴定管读数为$V_{1}mL$。
(4)用滴定管向锥形瓶中逐滴加入$c mol·L^{-1}KIO_{3}$标准溶液至终点，记录滴定管读数为$V_{2}mL$。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述正确的是(　　　)
A.配制$c mol·L^{-1}KIO_{3}$标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高
B.滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液
C.滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高
D.滴定过程中，左手轻轻挤压玻璃球，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

答案： C　配制c mol·L⁻¹KIO₃标准溶液时，定容时俯视，液面实际在刻度线以下，水少，标准溶液浓度偏高，滴定时所需标准溶液的体积偏小，测定结果将偏低，故A项错误;滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准溶液润洗滴定管，故B项错误;KIO₃标准溶液应装在酸式滴定管中，左手控制玻璃活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D项错误。

14.用0.100 0 mol·L^{-1}的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol·L^{-1}氨水和20.00 mL的0.100 0 mol·L^{-1}氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数$(\frac{滴定用量}{总滴定用量})$，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2。下列有关滴定过程的说法正确的是(　　　)
　　　　　　　　　　
A.滴定氨水，当滴定百分数为50％时，各离子浓度间存在关系：$c(NH_{4}^{+})+c(H^{+}) = c(OH^{-})$
B.滴定百分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氨水，当滴定百分数为150％时，所得溶液中离子浓度大小关系：$c(Cl^{-})＞c(H^{+})＞c(NH_{4}^{+})＞c(OH^{-})$

答案： B　溶液中存在电荷守恒c($NH_{4}^{+}$) + c(H⁺) = c(OH⁻) + c($Cl^{-}$)，A错误;滴定百分数为100％时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，B正确;从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，C错误;滴定百分数为150％时，即加入盐酸30.00mL，此时溶质是NH₄Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，则c($NH_{4}^{+}$)＞c(H⁺)，D错误。