《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法不正确的是 （ ）

A.强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸
B.强光照射下，氯水中的ClO⁻转化为Cl⁻
C.强光照射下，氯水中有氧气生成
D.溶液中发生的离子方程式有$2ClO⁻\xlongequal{光照}2Cl⁻+O₂↑$

答案： D　强光照射下，氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为$2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O₂↑，$盐酸的酸性强于次氯酸，故A正确；强光照射下，氯水中的次氯酸分解，反应的离子方程式为$2HClO\xlongequal{光照}2H⁺ + 2Cl⁻ + O₂↑，$氯水中的ClO⁻转化为Cl⁻，故B、C正确，D不正确。

12.(2024·河北省高三省级联测)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl₂⁻（红色）、ICl₄⁻（棕色）、IO₃⁻（无色）。IO₃⁻+5I⁻+6H⁺==3I₂+3H₂O。
下列说法错误的是 （ ）


A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C.乙中变棕黄色是因为I₂被氧化成ICl₂⁻和ICl₄⁻的混合物
D.反应结束后，可用淀粉 - KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO₃⁻

答案： B　Cl₂通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色；通入淀粉 - KI溶液中，先发生置换反应，生成的I₂使淀粉变蓝色，继续通Cl₂，I₂被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。Cl₂能与NaOH反应生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl₂通入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；ICl₂⁺呈红色、ICl₄⁻呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I₂被氧化成ICl₂⁺和ICl₄⁻的混合物，C正确；由题给信息$IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺\xlongequal{}3I₂ + 3H₂O$可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含IO₃⁻，可用淀粉 - KI试纸和醋酸，D正确。

13.(2024·四川省大数据学考联盟一模)氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A.0 ℃，101 kPa下，1.12 L³⁵ClO₂所含中子的数目为1.7Nₐ
B.2 L 0.05 mol·L⁻¹ HClO₄溶液中所含ClO₄⁻的数目为0.1Nₐ
C.用浓盐酸与NaClO₃反应制取7.1 g Cl₂共转移电子的数目为0.2Nₐ
D.由NaClO和NaClO₃组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2Nₐ

答案： B　由题图可知，标准状况下³⁵ClO₂为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；HClO₄是强酸，完全电离，2 L 0.05 mol·L⁻¹ HClO₄溶液中所含ClO₄⁻的数目为0.1Nₐ，B正确；浓盐酸与NaClO₃反应制取Cl₂的离子方程式为$ClO₃⁻ + 6H⁺ + 5Cl⁻\xlongequal{}3Cl₂↑ + 3H₂O，$该反应转移5个电子，7.1 g Cl₂的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为1/6 mol，故C错误；不知道NaClO和NaClO₃的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。

14.(2025·广西南宁月考)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是 （ ）
干海带$\xrightarrow{灼烧}$海带灰$\xrightarrow[$浸泡]{沸水}悬浊液$\xrightarrow{过滤}$滤液$\xrightarrow[H₂O₂]{H⁺}$碘水$\xrightarrow{CCl₄}I₂$的CCl₄溶液$\xrightarrow{蒸馏}I₂$
A.在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B.往含I⁻的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液后，I⁻发生氧化反应
C.往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.将碘水加入CCl₄中，通过萃取、分液得到I₂的CCl₄溶液

答案： A　灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H₂O₂能将I⁻氧化为I₂，B项说法正确；淀粉遇碘单质变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl₄中，通过萃取、分液可得到I₂的CCl₄溶液，D项说法正确。