《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

17.(1)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)碳及其化合物广泛存在于自然界中，处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述，在基态碳原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(3)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为__________________,可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为________。
(4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________。
(5)下列锂原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。
　

答案：
(1)3d¹⁰4s²4p²　2　
(2)电子云　2　
(3)4　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵　红色　
(4)3d⁸4s²　
(5)D C
解析:
(1)Ge是32号元素，位于第四周期第ⅣA族，基态锗原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，基态碳原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，轨道表示式为1s²2s²2p²，则在基态碳原子中，核外存在2对自旋相反的电子。
(3)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为红色。
(4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，碳原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²。
(5)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量由低到高的排列顺序是1s、2s、2p能级。

18.(2025·湖北鄂州高三月考)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素原子的最外层电子排布式为ns¹；B元素原子的价层电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s 能级电子总数相等；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对
电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C________，D________，E________。
(2)基态C原子的轨道表示式为______________________________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，BC₂ 分子的结构式是________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。
(4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s¹，B元素原子的价层电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
(5)基态E原子的价层电子排布式是________，在元素周期表中的位置是________，其最高价氧化物的化学式是________。

答案：
(1)氧　磷　锰
(2)基态氧原子的轨道表示式为1s²2s²2p⁴
(3)当n = 2时，B是碳元素，最简单气态氢化物(甲烷)的电子式为H:C:H，CO₂分子的结构式是O=C=O；当n = 3时，B为硅元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO₂ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + H₂O
(4)O＞P＞Si＞Li
(5)3d⁵4s²　第四周期第ⅦB族　Mn₂O₇
解析:元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，B元素原子的价层电子排布式为ns²np²，B位于第ⅣA族;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布式为1s²2s²2p⁴，C为氧元素;D元素原子的M层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，D为磷元素;E元素原子有5个未成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，E为锰元素。
(1)由上述分析可知，C、D、E的名称分别为氧、磷、锰。
(2)基态氧原子的轨道表示式为1s²2s²2p⁴。
(3)当n = 2时，B是碳元素，最简单气态氢化物(甲烷)的电子式为H:C:H，CO₂分子的结构式是O=C=O；当n = 3时，B为硅元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO₂ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + H₂O。
(4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s¹，A为锂元素，B元素原子的价层电子排布式为3s²3p²，B为硅元素，C为氧元素，D为磷元素，第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。
(5)基态锰原子的价层电子排布式是3d⁵4s²，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族，最高正化合价为 + 7，其最高价氧化物的化学式为Mn₂O₇。