《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

13.(2024·河北保定二模)对于超分子聚合物和材料的组装而言，B—N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　
已知:Me—为甲基。
A.该超分子形成的B—N配位键中，氮原子提供孤电子对
B.该超分子中涉及的元素均为p区元素
C.超分子具有分子识别和自组装的特征
D.第一电离能:F＞N＞O＞C＞B

答案： B　该超分子形成的B－N配位键中，氮原子提供孤电子对，B提供空轨道，故A正确;氢元素属于s区元素，故B错误;超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，故C正确;同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第ⅡA族原子s能级全充满、第ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能:F＞N＞O＞C＞B，故D正确。

14.(2024·陕西西安统考一模)M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31;其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数;五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.简单离子半径:M＜Y＜Z
B.简单氢化物的稳定性:X＞Y
C.在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

答案： D　M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，Y形成两个共用电子对，X形成4个共用电子对，则X为C，Y为O;Z形成1个共用电子对，W形成4个共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31−5−6−8−9=3，则M为Li。电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径:r(Li⁺)＜r(F⁻)＜r(O²⁻)，A错误;元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞C，简单氢化物的稳定性:CH₄＜H₂O，B错误;Q中的Li最外层2个电子，不满足8e⁻稳定结构，C错误;O₂与Li在加热条件下只能生成一种氧化物Li₂O，只含离子键，D正确。

15.Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(铁原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0,1,$\frac{1}{3}$)，Y的坐标为($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,$\frac{1}{6}$)，设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)

A.基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²
B.坐标为($\frac{1}{2}$,1,$\frac{3}{4}$)的原子是锂原子
C.硒原子X与硒原子Y之间的距离为$\frac{\sqrt{18a^{2}+b^{2}}}{6}$ nm
D.该晶体的密度为$\frac{5.54×10^{22}}{a^{2}bN_{A}}$ g·cm⁻³

答案： C　Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，故A错误;由晶胞结构可知，坐标为($\frac{1}{2}$,1,$\frac{3}{4}$)的原子是Z原子，即铁原子，故B错误;硒原子X与硒原子Y，沿x轴方向的距离为$\frac{a}{2}$，沿y轴方向的距离为$\frac{a}{2}$，沿z轴方向的距离为$\frac{b}{6}$，两点间的距离为$\frac{\sqrt{18a^{2}+b^{2}}}{6}$nm，故C正确;锂原子个数为8×$\frac{1}{8}$+1=2，铁原子个数为8×$\frac{1}{2}$=4，硒原子个数为8×$\frac{1}{4}$+2=4，晶胞的质量为$\frac{7×2 + 56×4 + 79×4}{N_{A}}$g=$\frac{554}{N_{A}}$g，晶胞体积为a²b×10⁻²¹cm³，密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{554}{N_{A}·a^{2}b}$×10²¹g·cm⁻³，故D错误。