《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2025·河北唐山期末)对硫酸钡悬浊液进行下列操作，$c\left(Ba^{2 + }\right)$不会改变的是（ ）
A. 降温
B. 加少量水
C. 加少量$BaCl_{2}(s)$
D. 加少量$Na_{2}SO_{4}(s)$

答案： B 降温硫酸钡溶解度减小，可使硫酸钡的沉淀溶解平衡逆向移动，从而使$c(Ba^{2 + })$减小，A不符合题意；温度不变时，向硫酸钡悬浊液中加少量水，溶解重新达到平衡，由于硫酸钡的$K_{sp}$不变，所以$c(Ba^{2 + })$不会改变，B符合题意；向硫酸钡悬浊液中加少量$BaCl_{2}(s)$，可增大溶液中的$c(Ba^{2 + })$，C不符合题意；向硫酸钡悬浊液中加少量$Na_{2}SO_{4}(s)$，可增大溶液中的$c(SO_{4}^{2 - })$，从而减小溶液中的$c(Ba^{2 + })$，D不符合题意。

2.(2024·湖南永州模拟)要使工业废水中的$Pb^{2 + }$沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知$Pb^{2 + }$与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
　　　
由上述数据可知，沉淀剂最好选用（ ）
A. 硫化物
B. 硫酸盐
C. 碳酸盐
D. 以上沉淀剂均可

答案： 要使工业废水中的$Pb^{2 + }$沉淀，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于$PbS$的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。

3.(2025·江苏南通期中)碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于$S^{2 - }$的强烈水解而使溶液呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加$CuSO_{4}$溶液，不可能出现的沉淀为（ ）
A. $CuS$
B. $Cu(OH)_{2}$
C. $Cu_{2}S$
D. $CuO$

答案： $CuS$是黑色难溶物，$CuSO_{4}$是强酸弱碱盐、$Cu^{2 + }$水解使溶液呈酸性，$S^{2 - }$的强烈水解而使溶液呈强碱性，且$S^{2 - }$还具有强还原性，$Cu^{2 + }$具有弱氧化性，则向硫化钠溶液中滴加$CuSO_{4}$溶液时可能发生复分解反应生成$CuS$沉淀、也可能发生相互促进的水解反应生成$Cu(OH)_{2}$沉淀和$H_{2}S$气体，还可能发生氧化还原反应生成$S$、$Cu_{2}S$等物质。故D符合题意。

4. 向$AgCl$浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： 下列分析不正确的是（ ）
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：
B. 实验可以证明$NH_{3}$结合$Ag^{ + }$的能力比$Cl^{ - }$的强
C. 实验表明实验室可用氨水洗银镜反应后的试管
D. 由资料信息可推知，加浓硝酸后生成的沉淀为$AgCl$

答案： 浊液中存在沉淀溶解平衡：$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{ + }(aq)+Cl^{ - }(aq)$，A项正确；$Ag^{ + }$与氨气分子结合生成银氨离子，导致$Ag^{ + }$浓度减小，促使平衡$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{ + }(aq)+Cl^{ - }(aq)$正向移动，说明$NH_{3}$结合$Ag^{ + }$的能力比$Cl^{ - }$的强，B项正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，但银单质不能，C项错误；浓硝酸能中和一水合氨，使平衡$Ag^{ + } + 2NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons [Ag(NH_{3})_{2}]^{ + } + 2H_{2}O$逆向移动，银氨离子变成银离子，与溶液中的氯离子结合生成$AgCl$沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为$AgCl$，D项正确。

5.(2024·四川泸州一模)$25\ ^{\circ }C$时，$K_{sp}(FeS)=6.3×10^{-18}$，$K_{sp}(CuS)=1.3×10^{-36}$，$K_{sp}(ZnS)=1.3×10^{-24}$。下列有关说法正确的是（ ）
A. $25\ ^{\circ }C$时，$CuS$的溶解度大于$ZnS$的溶解度
B. $25\ ^{\circ }C$时，饱和$CuS$溶液中$Cu^{2 + }$的浓度为$1.3×10^{-36}\ mol·L^{-1}$
C. 向物质的量浓度相同的$FeCl_{2}$、$ZnCl_{2}$的混合液中加入少量$Na_{2}S$，只有$FeS$沉淀生成
D. $ZnS(s) + Cu^{2 + }(aq)\longrightleftharpoons CuS(s) + Zn^{2 + }(aq)$的平衡常数为$1.0×10^{12}$

答案： 三种物质均为$AB$型化合物，$CuS$的溶度积最小，因而其溶解度最小，A错误；$c(Cu^{2 + })=\sqrt {K_{sp}(CuS)}=\sqrt {1.3\times 10^{ - 36}}\ mol\cdot L^{ - 1}$，B错误；$K_{sp}(FeS)＞K_{sp}(ZnS)$，浓度相同时，应先生成$ZnS$沉淀，C错误；$K=\frac {c(Zn^{2 + })}{c(Cu^{2 + })}=\frac {K_{sp}(ZnS)}{K_{sp}(CuS)}=\frac {1.3\times 10^{ - 24}}{1.3\times 10^{ - 36}} = 1.0\times 10^{12}$，D正确。

6.(2024·湖南衡阳三模)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：$BaSO_{4}(s)\longrightleftharpoons Ba^{2 + }(aq) + SO_{4}^{2 - }(aq)\ \ \Delta H$，在不同温度$(T_{1}\lt T_{2})$时，曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. $\Delta H\lt0$
B. $T_{1}$温度下$K_{sp}(BaSO_{4}) = 5.0×10^{-9}$
C. 加入$Na_{2}SO_{4}$固体，可使溶液从$a$点变成$c$点
D. $a$点和$b$点的$K_{sp}$相等
　　　　　　　　　　　　　

答案： 已知$T_{1}\lt T_{2}$，由图可知，$T_{2}$时$K_{sp}(BaSO_{4})$更大，说明$BaSO_{4}$在水中溶解时吸收热量，$\Delta H＞0$，A错误；$BaSO_{4}$在水中存在溶解平衡：$BaSO_{4}(s)\rightleftharpoons Ba^{2 + }(aq)+SO_{4}^{2 - }(aq)$，取点$b$，$T_{1}$时$c(SO_{4}^{2 - })=5.0\times 10^{ - 5}\ mol\cdot L^{ - 1}$，$c(Ba^{2 + })＜1.0\times 10^{ - 4}\ mol\cdot L^{ - 1}$，则此温度下$K_{sp}(BaSO_{4})＜5.0\times 10^{ - 9}$，B错误；$T_{1}$、$T_{2}$温度不同，加入$Na_{2}SO_{4}$固体，不可使溶液从$a$点平移到$c$点，C错误；$a$、$b$两点的温度相同，而$K_{sp}(BaSO_{4})$只与温度有关，故$a$、$b$两点的$K_{sp}(BaSO_{4})$相等，D正确。