《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2024·湖北荆门一模)合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图。关于合成氨工业的说法不正确的是 （ ）

A.混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想
B.合成氨反应须在低温下进行
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动

答案： B 低温虽然有利于平衡正向移动，但低温会导致反应速率减小，不利于提高生产效率，答案选B。

2.已知$:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g) ΔH=-a kJ·mol^{-1}(a＞0)。$下列说法正确的是 （ ）
A.达到化学平衡状态时,Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量一定小于a kJ
D.0.2 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

答案： D 由题意知，该反应是气体分子数不变的放热反应。达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率不相等，应为3v正(Y)=2v逆(Z)，A不正确；达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比不一定是1:2:3，B不正确；不知道反应物的投料量和反应物的转化率，无法计算达到化学平衡状态时反应放出的总热量，C不正确；可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以，0.2 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，D正确。

3.(2025·内蒙古通辽阶段考试)可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH＜0达平衡后,t1时改变某一反应条件,反应速率随时间变化的情况如图所示,根据曲线判断下列说法中正确的是 （ ）

A.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
B.t1时增大了压强,平衡向正反应方向移动
C.t1时可能使用了催化剂
D.t1时增大了A的浓度,同时减小了C的浓度,平衡向正反应方向移动

答案： D 由图像可知，改变条件瞬间，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，且再次平衡时，正反应速率比改变条件前的反应速率小。降低温度，正、逆反应速率都减小，图中正反应速率在t1时增大，A项错误；该反应为气体体积减小的反应，t1时增大压强，正反应速率增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，再次达到平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B项错误；t1时若使用催化剂，正反应速率增加，但是平衡不移动，v正瞬间增大后应保持不变，C项错误；t1时增大了反应物A的浓度，正反应速率增大，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，最终反应物浓度减小，再次平衡时的正反应速率应小于之前平衡时的反应速率，D项正确。

4.(2024·河南洛阳模拟)100 ℃时,向某恒容密闭容器加入$1.6 mol·L^{-1}$的Q后会发生如下反应:2Q(g)⇌M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内$,v(Q)=0.02 mol·L^{-1}·s^{-1}$
B.a、b两时刻生成Q的速率:v(a)＜v(b)
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时间段内的反应速率:v(ab)＞v(bc)=0
D.其他条件相同,起始时将$0.2 mol·L^{-1}$氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s

答案： D 从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)=Δc/Δt =1.2 mol·L⁻¹/60 s = 0.02 mol·L⁻¹·s⁻¹，故A正确；Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正确；ab段M的浓度变化量为(0.6 - 0.3)mol·L⁻¹ = 0.3 mol·L⁻¹，Q的物质的量浓度变化量为M的两倍，为0.3 mol·L⁻¹×2 = 0.6 mol·L⁻¹，反应时间为60 s - 20 s = 40 s，v(ab)=0.6 mol·L⁻¹/40 s = 0.015 mol·L⁻¹·s⁻¹，bc段反应达到平衡状态，M、Q的物质的量浓度变化量为0，则v(bc)=0，则用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时间段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)=0，故C正确；其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0.2 mol·L⁻¹氦气与Q混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平衡体系等效，则反应达到平衡所需时间等于60 s，故D错误。

5.(2024·湖北武昌区5月质检)联胺(NH₂NH₂,具有弱碱性)与丙酮在H⁺催化下发生反应的部分机理如下:

下列说法错误的是 （ ）
A.反应②的活化能最大
B.增大H⁺浓度一定可加快反应速率
C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率
D.总反应为

答案： B 慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，反应②活化能最大，A正确；②为决速步，NH₂NH₂是其反应物，NH₂NH₂具有弱碱性，能与氢离子反应，H⁺浓度越大，消耗NH₂NH₂使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率减慢，B错误；通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时丙酮的转化率，C正确；据图可知总反应为C=O+H₂NH₂⇌H⁺H₂O+C=N - NH₂，D正确。