《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2024·河北雄安新区一模)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 （ ）


A.O₃在转化过程中表现出强氧化性，与O₂互为同位素
B.NOₓ是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C.N₂O₅是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D.H₂O是一种直线形分子，电子式为H:$\ddot{O}$:H

答案： B　O₃与O₂是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；NOₓ是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；N₂O₅是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如SiO₂不和水反应，C错误；H₂O是一种V形分子，D错误。

7.(2024·山东日照二模)下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 （ ）
A.氧化物转化为酸：3NO₂+H₂O$\xlongequal{\;\;}$2H⁺+2NO₃⁻+NO
B.氧化物转化为两种盐：2NO₂+2OH⁻$\xlongequal{\;\;}$NO₂⁻+NO₃⁻+H₂O
C.氢化物转化为络合物：4NH₃+Cu(OH)₂$\xlongequal{\;\;}$[Cu(NH₃)₄](OH)₂
D.酸转化为氧化物：Fe+4H⁺+NO₃⁻$\xlongequal{\;\;}$Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案： C　NO₂和水反应生成NO和HNO₃，离子方程式为3NO₂＋H₂O = 2H⁺＋2NO₃⁻＋NO，A正确；NO₂和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO₂＋2OH⁻ = NO₃⁻＋NO₂⁻＋H₂O，B正确；氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，离子方程式为Cu(OH)₂＋4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH⁻，C错误；Fe和稀硝酸反应生成NO、硝酸亚铁和水，离子方程式为Fe＋4H⁺＋NO₃⁻ = Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O，D正确。

8.(2024·江西省新八校二模)铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色
B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO₂
C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D.烧杯中反应的离子方程式为2NO₂+2OH⁻$\xlongequal{\;\;}$NO₃⁻+NO₂⁻+H₂O

答案： B　具支试管A中发生反应Cu＋4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，NO₂为红棕色气体，NO₂溶于Cu(NO₃)₂溶液使溶液呈绿色，故A正确；NO₂的密度比空气的大，装置B不能收集NO₂，故B错误；生成Cu(NO₃)₂体现浓硝酸的酸性，生成NO₂体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；烧杯中NO₂与氢氧化钠反应生成NaNO₃和NaNO₂，反应的离子方程式为2NO₂＋2OH⁻ = NO₃⁻＋NO₂⁻＋H₂O，故D正确。

9.(2024·北京朝阳区三模)在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是 （ ）


A.现象①②，主要体现了NO具有难溶于水、还原性的性质
B.现象②③，针筒示数：③＜②
C.过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内无气体剩余
D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量O₂可以提高氮原子利用率

答案： C　在一支50mL注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察，现象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明NO难溶于水；打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察，现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，说明NO具有还原性，被氧化为NO₂；振荡注射器，静置后再观察，现象③为气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动。由分析知，现象①②主要体现了NO具有难溶于水以及还原性的性质，A正确；现象②中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针筒示数：③＜②，B正确；过程中若将空气10mL改成15mL，则氧气有约3mL，20mLNO和3mL氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，C错误；此实验启示工业上制硝酸时充入适量O₂，可以提高氮原子利用率，D正确。