《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.（2024·河北唐山期末）我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法不正确的是（ ）
A. 该技术直接将光能转换成化学能储存起来
B. 规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”
C. “绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低
D. 固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷

答案： A　光伏发电将光能转化为电能，利用光伏发电产生的电能电解水将电能转化为化学能，而不是将光能直接转化为化学能储存起来，A错误;规模化使用氢能，可以有效减少化石能源的使用，有助于实现“碳达峰”,B正确;用“绿电”电解水制氢的能源利用率高，故用“绿电”电解水制氢的成本比煤炭等化石燃料的制氢成本低,C正确;气体难于保存，故固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷，D正确。

2. 某反应2A=3B，该反应的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应为吸热反应
B. A比B更稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变
D. 整个反应的ΔH=E1 - E2

答案： D A项，由图像可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放热反应，错误;B项，B能量比A的低，故B更稳定，错误;C项，催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，错误;D项，整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH = E1 - E2，正确。

3.（2025·山东威海期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）

A. 实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高

答案： D 金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误;等质量的铝片和铝粉与盐酸反应放出的热量相同，使用铝粉放热速率更快，B错误;铜的导热性良好，换用铜质搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误;氢氧化钠固体溶于水时放热，会使测定的数值偏高，D正确。

4. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50％，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C. SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
D. SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

答案： C　2molSO2、1molO2充入恒容容器中，达到平衡时，SO2的转化率为50%，则参与反应的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH = -196.6kJ·mol-1或SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)⇌SO3(g)　ΔH = -98.3kJ·mol-1，由此判断C项符合题意。

5. 已知2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应，故不加热就可发生
B. 相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量
C. 相同条件下，2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于1 mol CH3OH(g)的总能量
D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

答案： C　放热反应与反应条件无关，可能需要加热才能发生，A错误;由该反应为放热反应可知，相同条件下，2molH2(g)与1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的能量，B错误、C正确;平衡时，各物质的浓度是否相等与起始量、转化率有关，D错误。