《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

12.（2024·北京朝阳区二模）选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（ ）
a. CaCO₃+2H⁺⟶Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(观察气泡产生的快慢)
b. S₂O₃²⁻+2H⁺⟶S↓+SO₂↑+H₂O(观察浑浊产生的快慢)

答案： 采用控制变量方法进行探究，即只改变一个外界条件，其他外界条件都相同，然后逐一进行分析判断。只有CaCO₃的接触面积不相同，其他外界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触面积对化学反应速率的影响，A合理;该反应的实质是CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O，只有HCl溶液中的c(H⁺)不相同，其他外界条件相同，是研究H⁺浓度对化学反应速率的影响，B合理;浓硫酸中H₂SO₄主要以电解质分子存在，稀硫酸中则完全电离产生H⁺及SO₄²⁻，浓硫酸溶于水时会放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比，不仅溶液中c(H⁺)不同，而且溶液温度也不相同，因此不是探究H⁺浓度对化学反应速率的影响，C不合理;两个实验对比，其他外界条件都相同，只有溶液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影响，D合理。

13.（2024·辽宁大连模拟）已知2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，v正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，只与温度有关。T₀时，k₁=k₂，将一定量NO₂充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)。下列说法正确的是（ ）

A. d点v正(NO₂)＞v逆(NO₂)
B. T₀时，该反应的化学平衡常数K = 1
C. T₁时，k₂ = 0.8k₁，则T₁＜T₀
D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量Mₑ＜Mₑ

答案： 由题图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，A错误;反应速率比等于化学计量数比，由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得v正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)=2v逆(N₂O₄)=2k₂·c(N₂O₄)，则K=$\frac{c(N₂O₄)}{c^{2}(NO₂)}=\frac{k₁}{2k₂}=\frac{1}{2}$，B错误;T₁时，由k₂ = 0.8k₁可得平衡常数K'=$\frac{k₁}{2k₂}=\frac{5}{8}＞\frac{1}{2}$，正反应为放热反应，则说明降低温度平衡正向移动，则T₁＜T₀，C正确;c点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则c点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均相对分子质量Mₑ＞Mₔ，D错误。

14. 某温度下，X₂Y在金(Au)表面发生分解反应：2X₂Y(g)⇌2X₂(g)+Y₂(g)，该反应的速率方程为v = kcᵃ(X₂Y)(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a为反应级数)，实验测得剩余X₂Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示：

下列说法正确的是（ ）

A. a = 1
B. 反应过程中c(X₂Y)与t的关系如右图所示
C. 速率常数k = 1.0×10⁻² mol·L⁻¹·min⁻¹
D. 其他条件不变，仅增大c(X₂Y)，反应速率增大

答案： 由表中数据可知,在0～20 min、20～40 min、40～60 min，X₂Y的浓度均减少了0.02 mol·L⁻¹，即该反应速率与起始浓度无关，为匀速反应，故a = 0，v = k，A、D错误，B正确;0～20 min内，k = v=$\frac{\Delta c}{\Delta t}=\frac{0.100\ mol\cdot L^{-1}-0.080\ mol\cdot L^{-1}}{20\ min}=1.0\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，C错误。