《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.（2024·广东广州模拟）配制450 mL 0.100 mol·L⁻¹的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
　　　　　　　
下列说法正确的是 （ ）
A. 容量瓶需用蒸馏水洗、干燥后才可使用
B. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D. 实验中需用到的仪器：天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

答案： 容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无须干燥即可使用，A错误;仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确;配制溶液的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，①为溶液的转移，②为NaCl固体的溶解，③为定容，④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误;实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误。

7.（2024·江苏常州期末）下列溶液中Cl⁻浓度与150 mL 0.3 mol·L⁻¹ AlCl₃溶液中Cl⁻的物质的量浓度相等的是 （ ）
A. 750 mL 0.06 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液
B. 50 mL 0.9 mol·L⁻¹的NaCl溶液
C. 175 mL 0.45 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液
D. 150 mL 0.3 mol·L⁻¹的KCl溶液

答案： 150mL0.3mol·L⁻¹AlCl₃溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.3mol·L⁻¹×3=0.9mol·L⁻¹，以此解题。750mL0.06mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.06mol·L⁻¹，50mL0.9mol·L⁻¹NaCl溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.9mol·L⁻¹，175mL0.45mol·L⁻¹FeCl₃溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.45mol·L⁻¹×3=1.35mol·L⁻¹，150mL0.3mol·L⁻¹KCl溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.3mol·L⁻¹，B符合题意。

8. 某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 （ ）
A. 该硫原子的相对原子质量为$\frac{12b}{a}$
B. m g该硫原子的物质的量为$\frac{m}{aNₐ} mol$
C. 该硫原子的摩尔质量是aNₐ g
D. a g该硫原子中所含的电子数目为16Nₐ

答案： 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以¹²C原子质量的$\frac{1}{12}$，即$\frac{12a}{b}$，A项错误;mg该硫原子的个数为$\frac{m}{a}$，其物质的量为$\frac{m}{aN_{A}}$mol，B项正确;该硫原子的摩尔质量是aN_{A}g·mol⁻¹，C项错误;一个硫原子所含的电子数为16，则16N_{A}为1mol硫原子所含电子数目，D项错误。