《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

18.(2024·江苏南通模拟)为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 ________ 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 ________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用： ________，写出反应的离子方程式： ________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ________，现象是 ________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， ________（填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。

答案：
(1)2KMnO₄ + 16HCl(浓$)\xlongequal{}5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2KCl (2)Cl₂ + 2Br⁻\xlongequal{}Br₂ + 2Cl⁻ (3)$吸收没反应的气体，防止污染空气$ Cl₂ + 2OH⁻\xlongequal{}Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O (4)$打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 D中溶液下层变为紫红色
(5)得电子
解析：
(1)A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为2KMnO₄ + 16HCl(浓$)\xlongequal{}5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2KCl。$
(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为$Cl₂ + 2Br⁻\xlongequal{}Br₂ + 2Cl⁻。$
(3)Cl₂有毒，污染空气，故用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，离子方程式为$Cl₂ + 2OH⁻\xlongequal{}Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。$
(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCl₄，则D中下层溶液呈紫红色。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。