《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

16.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25 ℃，$K_{a}(CH₃COOH)=1.69×10^{-5}$。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A.加水稀释，CH₃COOH的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度，可以促进CH₃COOH的电离，抑制醋酸钠的水解
C.CH₃COOH和醋酸钠的混合液中，CH₃COOH抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制CH₃COOH的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A.$c(CH₃COOH) + c(H^{+}) = c(CH₃COO^{-}) + c(OH^{-})$
B.$c(H^{+}) + c(Na^{+}) = c(CH₃COO^{-}) + c(OH^{-})$
C.$c(CH₃COO^{-}) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^{-1}$
(3)常温时，pH = 3的醋酸和pH = 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中$c(Na^{+})$________(填“＞”“＜”或“=”) $c(CH₃COO^{-})$，该溶液中电荷守恒表达式为______________________________。
(4)常温时，将$m mol·L^{-1}$醋酸和$n mol·L^{-1}$ NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH = 7，则m与n的大小关系是m________(填“＞”“＜”或“=”) n，醋酸中$c(H^{+})$________ NaOH溶液中$c(OH^{-})$。

答案：
(1)C　
(2)BC
(3)＜　c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)　
(4)＞　＜
解析:
(1)加水稀释或升高温度，CH₃COOH的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则CH₃COOH的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大,A、B错误。
(2)根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，根据元素守恒有2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)，联立两式可得2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)+2c(OH⁻)，A错误,B正确;据元素守恒可得c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)=0.1mol·L⁻¹，C正确。
(3)常温时，pH = 3的醋酸和pH = 11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H⁺)＞c(OH⁻)，根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，从而推知c(Na⁺)＜c(CH₃COO⁻)。
(4)常温时，将m mol·L⁻¹醋酸和n mol·L⁻¹ NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH = 7，此时溶液呈中性。若二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍过量，则有m＞n。由于CH₃COOH是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H⁺)等于NaOH溶液中c(OH⁻)，混合后醋酸远远过量，故醋酸中c(H⁺)小于NaOH溶液中c(OH⁻)。

17.现有0.175 mol·L⁻¹醋酸钠溶液500 mL(已知CH₃COOH的电离常数$K_{a}=1.75×10^{-5}$)。
(1)写出醋酸钠水解的化学方程式：______________________________。
(2)下列图像能说明在$t_{1}$时醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________________(填字母，下同)。

(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。
A.冰醋酸 B.纯碱固体
C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L⁻¹醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________ g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L⁻¹的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后溶液的体积等于混合前二者体积之和)。
(5)在常温下，0.175 mol·L⁻¹醋酸钠溶液的pH约为________。

答案：
(1)CH₃COONa + H₂O⇌CH₃COOH + NaOH　
(2)BC
(3)CD　
(4)7.2　0.35　
(5)9
解析:
(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，不符合题意;B项，开始时醋酸根离子水解速率最大，然后逐渐减小，平衡时不再变化，符合题意;C项，随着水解的逐渐进行，溶液pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，符合题意;D项，K_w只与温度有关，温度不变，K_w不变，不符合题意。
(3)A项，加入冰醋酸，溶液中CH₃COOH浓度增大，水解平衡左移，不符合题意;B项，加入纯碱固体，由于CO₃²⁻水解会产生OH⁻，抑制CH₃COO⁻的水解，水解平衡左移，不符合题意;C项，加入醋酸钙固体，溶液中CH₃COO⁻离子浓度增大，水解平衡右移，符合题意;D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，符合题意。
(4)方案一需无水醋酸钠的质量 = 0.175mol·L⁻¹×500×10⁻³L×82g·mol⁻¹ = 7.175g，由托盘天平的精确度可知，托盘天平称量的质量为7.2g。方案二中醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半，为0.175mol·L⁻¹，所以原来的浓度为0.35mol·L⁻¹。
(5)醋酸根离子的水解常数Kₕ=$\frac{K_w}{K_a}$=$\frac{c(CH₃COOH)·c(OH⁻)}{c(CH₃COO⁻)}$≈$\frac{c²(OH⁻)}{c(CH₃COO⁻)}$，$\frac{10⁻¹⁴}{1.75×10⁻⁵}$≈$\frac{c²(OH⁻)}{0.175}$，解得c(OH⁻)≈10⁻⁵mol·L⁻¹，pH≈9。