《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11. (2024·安徽省县中联盟三模)SCl₂可用作有机合成的氯化剂，在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl₂(g)，发生反应：2SCl₂(g)⇌S₂Cl₂(g) + Cl₂(g)。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl₂的转化率与温度的关系。下列说法正确的是(　　　)

A. 2SCl₂(g)⇌S₂Cl₂(g) + Cl₂(g)的ΔH＜0
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. 55 ℃时，向体积为0.5V L的容器中充入0.2 mol SCl₂(g)，a min时SCl₂(g)的转化率大于50％
D. 82 ℃时，起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各0.1 mol，此时v(逆)＞v(正)

答案： C　由图可知，温度升高，平衡时SCl₂的转化率增大，由此可知该反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；该反应在恒容密闭容器中进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，为一个恒定值，则密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；由图可知，55 ℃时，在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl₂(g)，a min时SCl₂(g)的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5V L，则气体浓度增大，反应速率增大，所以a min时SCl₂(g)的转化率大于50%，C正确；由图可知，82 ℃时SCl₂(g)的转化率为90%，列出三段式(单位:mol·L⁻¹)：
2SCl₂$\rightleftharpoons$S₂Cl₂ + Cl₂
起始 $\frac{0.2}{V}$ 0 0
转化 $\frac{0.18}{V}$ $\frac{0.09}{V}$ $\frac{0.09}{V}$
平衡 $\frac{0.02}{V}$ $\frac{0.09}{V}$ $\frac{0.09}{V}$
平衡常数K = $\frac{\frac{0.09}{V}×\frac{0.09}{V}}{(\frac{0.02}{V})²}$ = $\frac{81}{4}$，起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各0.1 mol，此时浓度商Q = 1＜K，反应正向进行，所以v(逆)＜v(正)，D错误。

12. (2025·北京丰台区高三期中)25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L⁻¹的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A. t₄ min时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L⁻¹KCl溶液，平衡逆向移动
B. E点对应的坐标为(0，0.04)
C. 在25 ℃时该反应的平衡常数为$\frac{0.04 - m}{m×(3m - 0.09)^{3}}$
D. t₄ min后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明Fe³⁺与SCN⁻的反应是可逆反应

答案： D　t₄时刻向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L⁻¹的KCl溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A正确；向40 mL 0.05 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L⁻¹的KSCN溶液，t = 0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50 mL，c(Fe³⁺) = $\frac{0.04 L×0.05 mol·L⁻¹}{0.05 L}$ = 0.04 mol·L⁻¹，E点坐标为(0，0.04)，B正确；从图中可知，平衡时c(Fe³⁺) = m mol·L⁻¹，消耗Fe³⁺(0.002 - 0.05m)mol，则消耗SCN⁻(0.006 - 0.15m)mol，平衡时c(SCN⁻) = (3m - 0.09)mol·L⁻¹，生成Fe(SCN)₃(0.002 - 0.05m)mol，平衡时浓度c = (0.04 - m)mol·L⁻¹，则该反应的平衡常数 = $\frac{0.04 - m}{m×(3m - 0.09)³}$，C正确；Fe³⁺初始物质的量为0.002 mol，SCN⁻初始物质的量为0.001 5 mol，根据反应的离子方程式可知Fe³⁺过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN⁻反应生成Fe(SCN)₃，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误。

13. (2024·重庆南开中学高三质量检测)如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3将容器分为甲、乙、丙3个部分，同时进行反应：A(g) + B(g)⇌C(g)　ΔH＜0，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强下充分反应后，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

A. 若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态
B. 若x = 1，V甲 = V乙
C. 若将3个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热减少
D. 若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的体积分数减小

答案： D　乙中气体总质量恒定，随反应进行气体的分子数减小，因为恒压条件下，容器体积减小，则气体密度逐渐增大，当密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态，故A正确；抽走隔板1后，未造成其他隔板移动，说明甲、乙两部分混合后反应仍处于化学平衡状态，根据等效平衡原理，若将甲中的C全部转化为A、B，则n(A)∶n(B)=2∶3，由此列式：$\frac{x + 1}{y + 1}$ = $\frac{2}{3}$，若x = 1，y = 2，将甲中的C极限转化后，n(A)=2 mol、n(B)=3 mol，与乙的投料完全相同，故V甲 = V乙，故B正确；隔板固定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，相比于之前正向进行程度更小，放热减少，故C正确；将容器竖立后，隔板的质量造成各部分压强增大，体积减小，因此乙中平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误。