《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

16.(2024·安徽滁州模拟)应用电化学原理，回答下列问题。

　(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是____________________________。
　(2)甲中电流计指针偏转时，盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼脂)中离子移动的方向是______________________________。
　(3)乙中正极反应为______________________________;若将H₂换成
CH₄，则负极反应为____________________________。
　(4)丙中铅酸蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅酸蓄电池的________电极相连。
　(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。
　现连接如下装置并加入试剂(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验:
　　i.K闭合时，电流计指针偏转。一段时间后，指针偏转减小。
　　ii.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电流计指针的变化依次为偏转减小→回到零点→逆
　向偏转。
　①实验i中银为________极。
　②综合实验i、ii的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是____________________________。

答案：
(1)易失电子被氧化，具有还原性
(2)钾离子移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶液
(3)O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
CH₄ - 8e⁻ + 10OH⁻ = CO₃²⁻ + 7H₂O
(4)Pb
(5)①正
②Fe²⁺ + Ag⁺ ⇌ Fe³⁺ + Ag
解析:
(5)①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极为负极，银电极为正极。②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，可推知Ag⁺和Fe²⁺的反应可逆，故得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式为Fe²⁺ + Ag⁺ ⇌ Fe³⁺ + Ag。

17.(2025·河南洛阳阶段练习)(1)我国科学家研究Li - CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题:
　①Li - CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。
　　I.2CO₂ + 2e⁻ = C₂O₄²⁻
　　II.C₂O₄²⁻ = CO₂ + CO₂²⁻
　　III.____________________________
　　IV.CO₃²⁻ + 2Li⁺ = Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应为______________________________。
　(2)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
　①电池负极电极反应式为______________________;放电过程中需补充的物质A为________
　(填化学式)。
　②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为____。

答案：
(1)①正 2CO₂⁻ + CO₂ = 2CO₃²⁻ + C
②12CO₂ + 18e⁻ + 4H₂O = CH₃CH₂CH₂OH + 9CO₃²⁻
(2)①HCOOH + 2OH⁻ - 2e⁻ = HCO₃⁻ + H₂O H₂SO₄
②2HCOO⁻ + 2H₂O - 2e⁻ = 2HCO₃⁻ + H₂↑
解析:
(1)①由题意知,Li - CO₂电池的总反应为4Li + 3CO₂ = 2Li₂CO₃ + C，CO₂发生得电子的还原反应，则CO₂作为电池的正极;CO₂电还原后与Li⁺结合成Li₂CO₃，按4个步骤进行，由步骤Ⅱ可知生成了CO₂⁻，而步骤Ⅳ需要CO₃²⁻参加反应，所以步骤Ⅲ的离子方程式为2CO₂⁻ + CO₂ = 2CO₃²⁻ + C。