《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

7.(2024·北京大兴区三模)制备SiHCl₃反应的化学方程式为Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl₃(g)+H₂(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl₃产率的影响如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.增大压强有利于提高SiHCl₃的产率
B.制备SiHCl₃的反应为放热反应
C.增加HCl的用量，SiHCl₃的产率一定会增加
D.温度为450 K，平衡常数：K(x)=K(y)=K(z)

答案： 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，有利于提高SiHCl₃的产率，故A正确;由图可知温度越高SiHCl₃的产率越小，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确;由图可知增加HCl的用量，SiHCl₃的产率可能增加也可能减小，故C错误;平衡常数是温度的函数，温度为450K，平衡常数:K(x)=K(y)=K(z)，故D正确。

8.(2024·江苏扬州模拟)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应如下：
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁ = +247 kJ·mol⁻¹ K₁
Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ = +41 kJ·mol⁻¹ K₂
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的平衡常数K₁ = $\frac{c(CH₄)·c(CO₂)}{c²(CO)·c²(H₂)}$
B.反应Ⅱ的ΔS＜0
C.有利于提高CO₂平衡转化率的条件是高温、低压
D.该工艺每转化0.2 mol CO₂可获得0.4 mol CO

答案： 平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方的乘积与反应物浓度幂次方的乘积的比值，反应Ⅰ的平衡常数K₁ = $\frac{c^{2}(CO)\cdot c^{2}(H_{2})}{c(CH_{4})\cdot c(CO_{2})}$，故A项错误;反应Ⅱ能发生，说明ΔH - TΔS＜0，已知ΔH₂＞0，则ΔS＞0，故B项错误;升高温度反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡均正向移动，降低压强使反应Ⅰ平衡正向移动，平衡转化率将增大，故C项正确;反应Ⅰ每反应1mol CO₂生成2mol CO，反应Ⅱ每反应1mol CO₂生成1mol CO，则每转化0.2mol CO₂获得CO小于0.4mol，故D项错误。

9.(2024·江苏南京二模)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（ ）
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.从氧化炉中放出的气体在进入氧化塔前应进一步提高温度

答案： 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ的发生，增大氧化炉中NO的含量，故A正确;升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度达到促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ的效果，故B错误;反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应均为气体分子数增大的反应，无法通过改变氧化炉的压强达到促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ的效果，故C错误;反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反应均为放热反应，所以从氧化炉中放出的气体在进入氧化塔前应降低温度，故D错误。