《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

16.A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,已知这五种物质里含有相同的一种金属元素,并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E,N为氧化物,物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO₂。
　　　　　　　
　　回答下列问题:
　　(1)写出下列物质的化学式:A________、B________、
C________、E________。
　　(2)用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空:M属于__________________,N属于__________________。
　　(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式:________________。
　　(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式:__________________。

答案： 16.
(1)CaO Ca(OH)₂ CaCO₃ CaCl₂[或Ca(NO₃)₂]
(2)酸 酸性氧化物
(3)CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
(4)Ca(OH)₂ + 2CO₂(过量) = Ca(HCO₃)₂
解析:实验室通常用碱B检验CO₂，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙;D为酸式盐，N为氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧化碳，C为碳酸钙;氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。
(1)A为CaO，B为Ca(OH)₂，C为CaCO₃，E为CaCl₂或Ca(NO₃)₂。
(2)M为酸，N为酸性氧化物。
(3)碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂。
(4)氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为Ca(OH)₂ + 2CO₂(过量) = Ca(HCO₃)₂。

17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
　　甲同学:向1mol·L⁻¹的氯化铁溶液中加入少量3mol·L⁻¹的NaOH溶液。
　　乙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
　　丙同学:向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液,为了使反应进行充分,待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。
　　试回答下列问题:
　　(1)其中操作正确的同学是________,该反应原理的离子方程式为______________________________。
　　(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是____________________
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验:
　①将Fe(OH)₃胶体装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电，通电一段时间后发现阴极(和电源负极相连的电极)区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)₃胶体粒子带________(填“正”或“负”)
　电荷。
　②现有橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体,将其装入U形管内,插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深,若把硫化锑(Sb₂S₃)胶体与Fe(OH)₃胶体混合,看到的现象是______________。

答案： 17.
(1)乙 Fe³⁺ + 3H₂O$\xlongequal{\triangle}$Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺
(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
(3)①正 ②有沉淀生成
解析:
(1)制备氢氧化铁胶体的方法为向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确，该反应原理的离子方程式为Fe³⁺ + 3H₂O$\xlongequal{\triangle}$Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺。
(2)丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”，该实验操作利用了胶体的丁达尔效应。
(3)①将Fe(OH)₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极(和电源负极相连的电极)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷。②现有橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体，将其装入U形管内，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb₂S₃)胶粒带负电，硫化锑(Sb₂S₃)胶体与Fe(OH)₃胶体混合，异种电荷会发生聚沉，看到的现象是有沉淀生成。