《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

10.（2024·辽宁本溪模拟）二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）

A. 循环过程中，催化剂参与了中间反应
B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol⁻¹
C. 制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为CH₃OCH₃⟶CH₃OCH₃ + H⁺
D. 总反应的化学方程式为2CH₃OH⇌CH₃OCH₃ + H₂O

答案： 整个过程中H⁺是催化剂，先参与第一步反应，在最后一步反应生成，故A正确;由图可知该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为131 kJ·mol⁻¹，故B错误;决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为CH₃OCH₃$\stackrel{H^{+}}{\longrightarrow}$CH₃OCH₃ + H⁺，故C正确;由图分析知总反应的化学方程式为2CH₃OH$\stackrel{催化剂}{\longrightarrow}$CH₃OCH₃ + H₂O，D正确。

11.（2025·福建省名校联盟开学考试）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（ ）

A. 由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B. 由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C. 由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl⁻的迁移速率大于CH₃COO⁻的迁移速率
D. 由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H⁺、OH⁻的浓度和迁移速率有关

答案： 曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了CH₃COOH的电离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以提高离子迁移速率，A错误;由曲线4可推测温度升高，醋酸钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡可能是影响电导率的因素之一，B正确;由图甲、乙可判定，相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl⁻的迁移速率大于CH₃COO⁻的迁移速率，也可能是受CH₃COOH电离的影响，C正确;电导率的差值不同，可能与Cl⁻的迁移速率和CH₃COO⁻的迁移速率有关，或与CH₃COOH的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中H⁺、OH⁻的浓度有关，D正确。