《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

6.(2025·上海宝山阶段考试)S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是(　　　)
A.热稳定性：H₂S＞HCl
B.酸性：HCl＞H₂SO₃
C.氢化物的沸点：H₂S＞HCl
D.将氯气通入Na₂S溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生

答案： D 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比H₂S稳定，说明非金属性：Cl＞S，A错误；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl和H₂SO₃不是相应元素的最高价含氧酸，B错误；氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；Cl₂可以从含有S²⁻的溶液中将S置换出来，因Cl₂的氧化性强于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，说明非金属性：Cl＞S，D正确。

7.(2024·贵州省高三诊断性联考)a、b、c、d、e为短周期元素，原子序数依次递增，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中前4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　　)
　　　　　　　　　　　
A.a的简单氢化物比c的稳定
B.b的原子序数是c的一半
C.b和c能形成使品红溶液褪色的化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：e最强

答案： D 元素a、b、c、d为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设b的最外层电子数为y，则y−1+y+y+y+1=24，y=6，则a为N，b为O，c为S，d为Cl，e为Ar。元素周期表中同主族元素从下到上，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，形成气态氢化物的稳定性逐渐增强，N的非金属性比S的强，形成的简单氢化物NH₃比H₂S更稳定，故A正确；b为O，原子序数为8，c为S，原子序数为16，故B正确；b为O，c为S，形成的SO₂能使品红溶液褪色，故C正确；元素周期表中同主族元素从下到上，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，e为Ar元素，不能形成最高价含氧酸，故D错误。

8.(2024·四川资阳一模)W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W⁺的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是(　　　)
A.Z、Q元素的最高正价相同
B.W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X
D.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞Y＞Z

答案： C W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W⁺的半径在所有离子中最小，则W为H，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，则Z为O，Q为S，X、Y、Z同周期且相邻，故X为C，Y为N。O没有最高正价，硫元素的最高正价为＋6，选项A错误；H、C、N、O四种元素能形成离子化合物NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃，选项B错误；元素非金属性S＞C，故酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃，选项C正确；H₂O、NH₃分子间存在氢键，故沸点：H₂O＞NH₃＞CH₄，选项D错误。

9.(2024·湖北黄冈模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　　)
　　

答案： C C项，根据事实可知，H₂SO₃比H₂CO₃的酸性强，但H₂SO₃不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。

10.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。

　下列关于元素R的判断一定正确的是(　　　)
①R元素的最高正化合价为＋3
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

答案： B 由表中数据I₃≫I₂可知，R元素的最高正化合价为＋2，位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是铍元素，故电子排布式不一定是1s²2s²。短周期第ⅡA族(ns²np⁰)的元素，因s轨道处于全充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素。