《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

11.(2024·浙江省部分学校高三选考模拟)在25 ℃下，稀释CH₃COOH和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V₁表示稀释前的体积，V₂表示稀释后的体积。下列说法错误的是（ ）

A.m＜4，两种酸溶液pH相同时，c(HA)＜c(CH₃COOH)
B.a、b两点中，水的电离程度a小于b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C.25 ℃时，等浓度的CH₃COONa与NaA溶液中，c(A⁻)＜c(CH₃COO⁻)
D.曲线上a、b两点中，$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}$一定相等

答案： m＜4，两种酸都是弱酸，HA的酸性弱于CH₃COOH，故酸溶液pH相同时，c(CH₃COOH)＜c(HA)，A项错误；a点pH小于b点pH，则a点对应溶液中c(H⁺)大，对水的电离抑制程度大，因此水的电离程度a小于b，B项正确；CH₃COOH和HA都是弱酸，其中HA的酸性弱于CH₃COOH，25℃时，等浓度的CH₃COONa和NaA溶液中，c(A⁻)＜c(CH₃COO⁻)，C项正确；$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}=\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})\cdot c(H^{+})}=\frac{K_{a}(CH_{3}COOH)}{K_{w}}$，又Ka(CH₃COOH)，Kw不变，故曲线上a、b两点中，$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}$一定相等，D项正确。

12.(2025·重庆南开中学月考)阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度，阿司匹林分子(HA)可自由穿过细胞膜，而离子(A⁻)不能(如下图所示)，设两溶液环境中c总(HA)=c(HA)+c(A⁻)，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为α。下列叙述错误的是（ ）
　　　　　　　　　
A.血液中c(H⁺)＜c(OH⁻)+c(A⁻)
B.该环境下阿司匹林的Ka为$\frac{10^{-2}\alpha}{1 - \alpha}$
C.细胞膜两侧胃液和血液中的c(HA)相等
D.细胞膜两侧胃液和血液中的c总(HA)之比为[1 + α(10⁵.⁴ - 1)]：1

答案： 由图可知，血液的pH为7.4，溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，A正确；设胃液中阿司匹林的浓度为c mol·L⁻¹，平衡时胃液中氢离子浓度为10⁻² mol·L⁻¹，由电离度为α可知，阿司匹林(HA)的浓度为(c - cα) mol·L⁻¹，A⁻浓度为cα mol·L⁻¹，则阿司匹林的电离常数为$\frac{10^{-2}\times c\alpha}{c - c\alpha}=\frac{10^{-2}\alpha}{1 - \alpha}$，B正确；由图可知，阿司匹林分子(HA)可以自由穿过细胞膜，所以平衡时膜两侧的HA浓度相等，C正确；平衡时膜两侧的HA浓度相等，设平衡时膜两侧HA浓度都是c mol·L⁻¹，由电离常数可知，胃液中c总(HA)=c(10²Ka + 1) mol·L⁻¹，血液中c总(HA)=c(10⁷.⁴Ka + 1) mol·L⁻¹，则两侧溶液中c总(HA)之比为$\frac{c(10^{2}K_{a}+1)}{c(10^{7.4}K_{a}+1)}$，由阿司匹林的电离常数为$\frac{10^{-2}\alpha}{1 - \alpha}$可知，$\frac{c(10^{2}K_{a}+1)}{c(10^{7.4}K_{a}+1)}=\frac{10^{2}K_{a}+1}{10^{7.4}K_{a}+1}=\frac{1}{[1+\alpha(10^{5.4}-1)]}$，D错误。

13.(2024·湖北省第九届高三三模)已知溶剂分子结合H⁺的能力会影响酸给出H⁺的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是（ ）
　　　　
A.HClO₄在冰醋酸中的电离方程式：HClO₄ + CH₃COOH⇌ClO₄⁻ + CH₃COOH₂⁺
B.在冰醋酸中酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞HCl＞HNO₃
C.结合H⁺的能力：H₂O＞CH₃COOH
D.相同温度下CH₃COOH在液氨中的pKa大于其在水中的pKa

答案： 由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH₃COOH₂⁺，电离方程式为HClO₄ + CH₃COOH⇌ClO₄⁻ + CH₃COOH₂⁺，故A正确；由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞HCl＞HNO₃，则在冰醋酸中酸性的强弱顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞HCl＞HNO₃，故B正确；由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于CH₃COOH，故C正确；相同温度下CH₃COOH在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以CH₃COOH在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，故D错误。