《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

15.(2024·湖北宜荆一模)下图是氮化镓的一种晶体结构，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　　　　　(　　　)
　　　　　　　　
A.每个氮原子周围距离最近的氮原子数目为4
B.氮化镓的分子式为GaN
C.a、b原子坐标参数依次为（0，0，0）、(1/4，1/4，1/4)、则c原子坐标参数为(1/4，3/4，3/4)
D.已知该晶体密度为d g·cm⁻³，则镓氮原子间最短距离为

答案： 每个氮原子周围距离最近的氮原子数目为12，A项错误;氮化镓为共价晶体，没有分子，每个晶胞中Ga的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，N的个数为4，则其化学式为GaN，B项错误;根据a、b原子坐标参数依次为(0,0,0)、($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$)，判断c原子坐标参数为($\frac{1}{4}$,$\frac{3}{4}$,$\frac{3}{4}$)，C项正确;由B项分析知，每个晶胞中含有4个GaN，则晶胞的边长为$\sqrt[3]{\frac{4×84}{dN_A}}$×10¹⁰pm，则镓氮原子间最短距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\sqrt[3]{\frac{4×84}{dN_A}}$×10¹⁰pm，D项错误。

16.(1)Ti的四卤化合物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________________。

(2)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为__________________________(填化学式)。
(3)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题:
①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为________，其固体的晶体类型为________。
②NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为________________(填化学式)。

答案：
(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点逐渐升高
(2)NiO＞CoO＞FeO
(3)①正四面体形　分子晶体　②NH3＞AsH3＞PH3
解析:
(2)三种元素二价氧化物均为离子晶体，由于离子半径Fe²⁺＞Co²⁺＞Ni²⁺，则离子键强度由大到小的顺序为NiO＞CoO＞FeO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为NiO＞CoO＞FeO。
(3)①Sn最外层有4个电子，与4个Cl形成4个σ键，因此SnCl4的空间结构为正四面体形;由题给信息知SnCl4常温常压下为液体，说明SnCl4的熔点较低，所以其固体的晶体类型为分子晶体。②NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，因此沸点高于PH3、AsH3;AsH3的相对分子质量大于PH3，因此AsH3的沸点高于PH3，即三者沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。