《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

1.(2025·上海进才中学检测)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.甲酸能与水以任意比互溶
B.甲酸溶液的导电性比盐酸弱
C.10 mL 1 mol·L⁻¹甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应
D.0.1 mol·L⁻¹甲酸溶液的pH约为2

答案： 甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，A不符合题意；溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比，与强弱电解质无关，B不符合题意；10 mL 1 mol·L⁻¹甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，C不符合题意；0.1 mol·L⁻¹甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，D符合题意。

2.(2024·广东佛山学业考试)0.1 mol·L⁻¹的氨水中，关于NH₃·H₂O电离平衡的说法不正确的是（ ）
A.电离方程式：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻
B.加入NaOH固体，电离平衡逆向移动
C.加水稀释，电离平衡正向移动
D.加热溶液，Kb(NH₃·H₂O)减小

答案： NH₃·H₂O是弱碱，电离方程式为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻，故A正确；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，电离平衡NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ + OH⁻逆向移动，故B正确；弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，NH₃·H₂O电离平衡正向移动，故C正确；电离吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，Kb(NH₃·H₂O)增大，故D错误。

3.(2024·吉林通化模拟)常温下0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是（ ）
A.c(H⁺)
B.$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$
C.c(H⁺)·c(OH⁻)
D.$\frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}$

答案： CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺ + CH₃COO⁻，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H⁺)、c(CH₃COO⁻)均减小，A符合题意。CH₃COOH的电离平衡常数Ka = $\frac{c(H^{+})\cdot c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$，则有$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}=\frac{K_{a}}{c(CH_{3}COO^{-})}$，加水稀释时，c(CH_{3}COO⁻)减小，但Ka不变，则$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H⁺)·c(OH⁻)=Kw不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H⁺)减小，由于c(H⁺)·c(OH⁻)=Kw不变，则c(OH⁻)增大，故$\frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}$增大，D不符合题意。

4.(2025·湖北黄冈检测)在相同温度时100 mL 0.01 mol·L⁻¹的醋酸与10 mL 0.1 mol·L⁻¹的醋酸相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A.中和时所需NaOH的量
B.溶液的导电能力
C.H⁺的物质的量
D.CH₃COOH的物质的量

答案： 计算两溶液中CH₃COOH的物质的量，n(前)=c₁·V₁ = 0.1 L×0.01 mol·L⁻¹ = 1×10⁻³ mol，n(后)=c₂·V₂ = 0.01 L×0.1 mol·L⁻¹ = 1×10⁻³ mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A不符合题意；酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强，故溶液的导电能力前者小于后者，故B不符合题意；醋酸的浓度越大，其电离程度越小，由A分析可知，两者CH₃COOH的物质的量相同，前者电离程度大，则溶液中H⁺的物质的量前者大，故C符合题意；由A分析可知，溶液中CH₃COOH的总物质的量相等，但电离程度前者大，故未电离的CH₃COOH的物质的量前者小，故D不符合题意。

5.(2024·湖北荆州模拟)酸碱质子理论认为在反应过程中能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是（ ）
A.水既属于酸又属于碱
B.可以根据HNO₃的性质推断NO₃⁻的碱性较强
C.根据H₂C₂O₄ + H₂O⇌HC₂O₄⁻ + H₃O⁺，则碱性：H₂O＞HC₂O₄⁻
D.BrO⁻ + H₂O⇌HBrO + OH⁻是酸碱反应

答案： 根据“酸碱质子理论”可知，水能电离产生H⁺，为酸，水能和H⁺生成H₃O⁺，为碱，所以水既属于酸又属于碱，A正确；HNO₃是强酸，NO₃⁻是弱碱，B错误；根据H₂C₂O₄ + H₂O⇌HC₂O₄⁻ + H₃O⁺，可知H₂O结合H⁺能力大于HC₂O₄⁻结合H⁺能力，所以碱性：H₂O＞HC₂O₄⁻，C正确；BrO⁻ + H₂O⇌HBrO + OH⁻，BrO⁻结合H⁺，H₂O给出H⁺，所以该反应是酸碱反应，D正确。

6.在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，选项中比较符合反应事实的曲线是（ ）

　

答案： 镁最多失去电子的物质的量为$\frac{0.12 g}{24 g\cdot mol^{-1}}\times2 = 0.01 mol$。在反应过程中，CH₃COOH进一步电离，CH₃COOH溶液的pH小于HCl溶液的pH，生成氢气的速率，v(CH₃COOH)＞v(HCl)，A、B均错；由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH₃COOH过量，且CH₃COOH与Mg反应速率大，所以C对，D错。