《2025年红对勾高考一轮复习金卷化学》

17.氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔、沸点如下表所示：

(1)$H_{2}O、N_{2}H_{4}$的熔、沸点要比$H_{2}S$的熔、沸点高很多，主要原因为______________________________。
(2)根据价层电子对互斥模型，$H_{2}S、SO_{2}、SO_{3}$的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
(3)$N_{2}H_{4}$是火箭发射常用的燃料，$N_{2}H_{4}$的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸($H_{3}PO_{3}$)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：__________________________。

答案：

(1)H₂O、N₂H₄存在分子间氢键
(2)H₂S
(3)H:N:N:H 极性
(4)HO - P = O
解析：
(2)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3。
(3)肼是共价化合物，电子式为H:N:N:H，肼分子的结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子。
(4)由中强酸一般有一个非羟基氧可知，亚磷酸分子中含有一个非羟基氧和2个羟基，有一个氢原子直接与磷原子相连，结构式为HO - P = O。

18.(2025·吉林长春第二实验中学高三月考)A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为$as^{a}、bs^{b}bp^{b}、cs^{c}cp^{2c}$，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①$BC_{2}$、②$BE_{4}$、③$A_{2}C$、④$BA_{3}E$中，属于极性分子的是________(填序号，下同)；中心原子采取$sp^{3}$杂化的是________。
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为________；相同条件下，该物质在$BE_{4}$中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在$A_{2}C$中的溶解度。
(3)阴离子$DC_{3}^{2-}$与$EC_{3}^{-}$的VSEPR模型名称分别为________、________，其VSEPR模型与空间结构不一致的是________(填离子符号)。
(4)$BA_{4}、DA_{4}$和$DE_{4}$的沸点由高到低的顺序为__________________(用化学式表示)。

答案：
(1)①③④ ②③④
(2)C₆H₆ 大于
(3)平面三角形 四面体形 ClO₃⁻
(4)SiCl₄＞SiH₄＞CH₄
解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得，A为H，B为C(碳)，C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl。
(1)H₂O、CH₃Cl为极性分子；CO₂中碳原子上的价层电子对数为2 + $\frac{4 - 2×2}{2}$ = 2，采取sp杂化；CCl₄中碳原子上的价层电子对数为4 + $\frac{4 - 4×1}{2}$ = 4，采取sp³杂化；H₂O分子中氧原子上的价层电子对数为2 + $\frac{6 - 2×1}{2}$ = 4，采取sp³杂化；CH₃Cl中碳原子上的价层电子对数为4 + $\frac{4 - 1×1 - 1×3}{2}$ = 4，采取sp³杂化。
(2)该溶剂为苯(C₆H₆)，CCl₄为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl₄，相同条件下，该物质在CCl₄中的溶解度大于其在H₂O中的溶解度。
(3)SiO₃²⁻中硅原子上的价层电子对数为3 + $\frac{4 + 2 - 2×3}{2}$ = 3，VSEPR模型名称为平面三角形，ClO₃⁻中氯原子上的价层电子对数为3 + $\frac{7 + 1 - 2×3}{2}$ = 4，VSEPR模型名称为四面体形；SiO₃²⁻中硅原子上无孤电子对，ClO₃⁻中氯原子上有孤电子对，ClO₃⁻的VSEPR模型与空间结构不一致。
(4)CH₄、SiH₄、SiCl₄分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点由高到低的顺序为SiCl₄＞SiH₄＞CH₄。